【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

【答案】D

【解析】

將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，但是再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動(dòng)。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，則a<c+d；

A.平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，但是再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動(dòng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡逆向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. D減少，平衡逆向移動(dòng)。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，則a<c+d，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______。

(2)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______。

(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備如下所示，下列說法正確的是

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑

B.灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放電時(shí)，OH－移向鎳電極

D. 充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進(jìn)行自身的加成反應(yīng)，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2，現(xiàn)有有機(jī)物甲，其結(jié)構(gòu)式為：，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下發(fā)生自身加成而得，在此反應(yīng)中，除獲得甲外，同時(shí)還獲得了另一產(chǎn)物丙，丙是甲的同分異構(gòu)體，則：乙的結(jié)構(gòu)簡式為________，丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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