【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.放電過(guò)程中，Cl-向正極移動(dòng)

B.正極反應(yīng)式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

C.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極理論上消耗4g Ca

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

【答案】B

【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化，反應(yīng)的電極方程式為Ca-2e-=Ca2+，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電解方程式計(jì)算。

A．放電過(guò)程為原電池，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Cl-向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故B正確；

C．Ca為原電池的負(fù)極，被氧化，根據(jù)電極方程式Ca+2Cl--2e-=CaCl2，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極理論上消耗0.05molCa，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2g，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.水分子和氨氣分子中，中心原子的雜化方式相同

C.2p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子和3p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素屬于同一主族

D.M層全充滿而N層為的原子對(duì)應(yīng)的元素為K

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【題目】紫草寧（shikonin，見(jiàn)下圖）是從生長(zhǎng)在亞洲學(xué)名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來(lái)的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來(lái)用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 紫草寧的分子式為C16H16O5

B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量之比為3:4

C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

D. 常溫下紫草寧不易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以用鍵線式表示，式中以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)及線端點(diǎn)處表示有一個(gè)C原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C和H不表示出來(lái)。

（1）某物質(zhì)A結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子式為__，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。

（2）降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示，與它互為同分異構(gòu)體的鏈狀烯烴B，1molB與氫氣完全加成，消耗的氫氣是__mol；當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有__種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.若起始時(shí)向容器中充入0.64molC，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12akJ

B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變

C.若起始時(shí)向容器中充入0.64molA和0.64molB，則達(dá)平衡時(shí)n(C)<0.40mol

D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32molA，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ）

A.甲醛的電子式：

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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(2)寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式_______。

(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為______。

(4)寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子______。(任寫(xiě)一個(gè))

(5)在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為______。

(6)已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)比為______。

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【題目】阿司匹林是一種常見(jiàn)藥物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為180，含C、H、O三種元素，其中含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60％、4.4％，則阿司匹林的分子式是( )

A.C10H9O4B.C10H22O3C.C9H10O4D.C9H8O4

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