Question

【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A.若起始時向容器中充入0.64molC，則達(dá)平衡時吸收的熱量為0.12akJ

B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變

C.若起始時向容器中充入0.64molA和0.64molB，則達(dá)平衡時n(C)<0.40mol

D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32molA，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

對于反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，B的物質(zhì)的量由0.32mol轉(zhuǎn)化為0.20mol，則參加反應(yīng)的A、B都為0.12mol，此時生成C 0.24mol，所以放熱0.12akJ。

A．若起始時向容器中充入0.64molC，與題干中的平衡體系構(gòu)成等效平衡，則達(dá)平衡時吸收的熱量為akJ -0.12akJ=0.88kJ，A不正確；

B．恒溫，如果壓縮容器體積，雖然平衡不發(fā)生移動，但體積減小，B的濃度增大，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，B不正確；

C．若起始時向容器中充入0.64molA和0.64molB，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩�倍，相�?dāng)于加壓，雖然平衡不發(fā)生移動，但達(dá)平衡時n(C)=2×0.24mol=0.48mol，C不正確；

D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

故選D。