Question

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，在元素周期表中，C是E的鄰族元素，D和E的原子序數(shù)之和是30，它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如表：

化合物	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A和C 1：1	B和A 1：X	D和E 1：3	B和E 1：4

（1）化合物甲的電子式是；
（2）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，當(dāng)X=2時(shí)，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，當(dāng)X=1時(shí)，乙的二氯代物結(jié)構(gòu)有3種．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，二者只能處于第三周期，為Al與Cl或Si與S，且D、E形成的化合物丙中D：E=1：3，則D為Al、E為Cl；C是E的鄰族元素，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，可推知甲為H₂O₂，丙為AlCl₃，丁為CCl₄，若有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，當(dāng)X=2時(shí)，乙為C₂H₄，當(dāng)X=1時(shí)，乙為苯．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，二者只能處于第三周期，為Al與Cl或Si與S，且D、E形成的化合物丙中D：E=1：3，則D為Al、E為Cl；C是E的鄰族元素，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，可推知甲為H₂O₂，乙為C₂H₄，丙為AlCl₃，丁為CCl₄．
（1）化合物甲為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（2）若有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，當(dāng)X=2時(shí)，乙為C₂H₄，結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，當(dāng)X=1時(shí)，乙為苯，乙的二氯代物結(jié)構(gòu)有鄰、間、對(duì)3種，故答案為：CH₂=CH₂；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，充分利用短周期元素、核外電子排布特點(diǎn)、化合物中原子數(shù)目之比進(jìn)行推斷，難度中等．