【題目】下列說法中正確的是

A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2

B.Si、SiO2和SiO32-等均可與NaOH 溶液反應(yīng)

C.二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸

D.高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O

【答案】D

【解析】

A．水玻璃的主要成分是硅酸鈉，石英的主要成分是SiO2，故A錯誤；

B．Si、SiO2均可與NaOH溶液反應(yīng)，但SiO32-不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C．二氧化硅屬于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氫氟酸，故C錯誤；

D．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成時，各氧化物的排列順序為：較活潑金屬的氧化物→較不活潑金屬的氧化物→二氧化硅→水，則高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)寫出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_______；

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____(答一種)；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是

A.M、N的簡單離子半徑： r（N-）＞r（M2﹣）

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C.X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質(zhì)銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫

（1）能導(dǎo)電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LKCl溶液

C.100mL 0.5mol/LHCl溶液D.100mL0.5mol/LNaClO溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體（標(biāo)準狀況下）；

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子有___；

②溶液中一定存在的離子有___，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___；

③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。

④推斷K+是否存在并說理由：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對所配溶液的濃度有何影響(用大"“偏小”或“無影響”填空）。

(1)配制NaOH溶液時，將NaOH固體放在稱量紙上稱量，濃度___。

(2)定容時俯視刻度線，濃度___。

(3) 配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，濃度___。

(4)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，濃度___。

(5)配制一定物質(zhì)的呆濃度的NaCl溶液，葙稱量溶質(zhì)11.7 g，稱量時將NaCl放在右盤稱量，濃度___。

(6)定容搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中有少呈液體從瓶內(nèi)流出，濃度___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求填空：

(1)用已準確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100mL，所需要的儀器為____。

(2)除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填物質(zhì)的化學(xué)式)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生以下的離子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

（1）X的名稱是__________。

（2）B溶于水后的電離方程式為____________________

（3）完成以下水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與B溶液反應(yīng)：__________________________

B溶液與E反應(yīng)：_______________________________

B與C反應(yīng)至溶液呈中性：________________________

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