下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A、氧化鐵、硫酸銅、硫酸
B、鹽酸、空氣、純堿
C、硝酸、膽礬、熟石灰
D、醋酸、食鹽水、燒堿
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物
專(zhuān)題：
分析：酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；
堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
解答： 解：A、氧化鐵是氧化物，不是酸；硫酸銅是純凈物，不是混合物；硫酸是酸，不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸；純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；
C、膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物不是混合物，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；燒堿是NaOH，是堿，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿和混合物的概念，難度不大，根據(jù)定義來(lái)分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c（H+）：c（SO42-）是（　�。�
A、2：1B、21：1
C、20：1D、22：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、4.6g鈉與足量水反應(yīng)，生成Na+離子的數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
C、0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數(shù)目為0.3NA
D、0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸
B、光纖和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
C、可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液
D、二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是（　�。�
A、原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C
B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）過(guò)氧化鈉（Na2O2）常用作核潛艇中的供氧劑，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉作為供氧劑時(shí)發(fā)生的主要方程式：
 
．1mol Na2O2參加該反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子
 
 mol．
向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入一定量的CO2，將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，得到的固體可能是：
假設(shè)1：固體可能為Na2CO3，NaHCO3
假設(shè)2：固體可能為
 
（多選）
A、固體可能為：NaOH，Na2CO3        B、固體可能為：NaOH，Na2CO3，NaHCO3
C、固體可能為：Na2CO3              D、固體可能為：NaOH、NaHCO3
若假設(shè)1成立，固體組成Na2CO3，NaHCO3，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中的陰離子HCO3-的存在．請(qǐng)選擇中學(xué)常見(jiàn)的試劑與儀器完成下列實(shí)驗(yàn)．
取適量固體與試管中，加適量蒸餾水使其溶解，
 
（2）Na、Mg、Al是中學(xué)常見(jiàn)的金屬，以下實(shí)驗(yàn)是某學(xué)習(xí)小組探究其金屬性強(qiáng)弱所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相應(yīng)空白；
實(shí)驗(yàn)一：取黃豆大小的Na與冷水反應(yīng)；取表面積比Na大的、剛打磨過(guò)的Mg條與熱水反應(yīng)，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象；現(xiàn)象：Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈；
結(jié)論：金屬性：Na＞Mg；
實(shí)驗(yàn)二：
 
現(xiàn)象：
 

結(jié)論：
 
據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，請(qǐng)寫(xiě)出Mg與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；F→H的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）E不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號(hào)）
a、取代反應(yīng)   b、消去反應(yīng)   c、氧化反應(yīng)  d、1mol E最多能與2mol NaHCO3反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；
②A→B的化學(xué)方程式：
 
；
（4）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，
a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　  b、不能發(fā)生水解反應(yīng)     c、遇FeCl3溶液不顯色
d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．極性共價(jià)鍵      b．非極性共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是
 
（填序號(hào)），其配位數(shù)為
 
．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為
 
；晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的R原子有
 
個(gè)．

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