Question

4．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，試判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�

• A． H₂O₂+SO₂═H₂SO₄
• B． I₂+2Fe²⁺═2I+2Fe³⁺
• C． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• D． SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H₂O₂為氧化劑，還原性強弱為SO₂＞H₂O₂，與已知的還原性強弱相符合，故A能發(fā)生；
B、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強弱為Fe²⁺＞I^-，與已知的還原性強弱不一致，故B不能發(fā)生；
C、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；
D、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，故D可能發(fā)生；
故選B．

點評 本題考查還原性強弱的判斷，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大．