【題目】(1)比較氧化性相對強弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一個離子方程式說明Cl2和I2氧化性的相對強弱_______。

(2)NH5是離子化合物，各原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NH5的電子式__________。

(3)請用系統(tǒng)命名法對命名__________。

【答案】＞ Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ 3,3,4-三甲基己烷

【解析】

(1)同主族元素從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，可以使用氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)的性質(zhì)驗證單質(zhì)氧化性的強弱；

(2) NH5是離子化合物，各原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5可以由銨根離子和氫負離子結(jié)合形成離子鍵；

(3)找到最長的碳鏈，含有六個碳原子，找到取代基的位置，保證取代基的序號最小。

(1) 同主族元素從上到下，非金屬性減弱，非金屬性Cl＞I，單質(zhì)的氧化性減弱，Cl2＞I2，可以利用氯氣和碘化鉀溶液反應置換出碘單質(zhì)的反應，比較出氯氣和碘的氧化性的強弱，離子方程式為Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ；

(2)NH5是離子化合物，各原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5可以由銨根離子和氫負離子結(jié)合形成離子鍵，電子式為；

(3)找到最長的碳鏈，含有六個碳原子，為己烷，取代基有三個，名稱是甲基，位于3號碳有兩個甲基，四號碳上有一個甲基，系統(tǒng)命名法為3,3,4-三甲基己烷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.10mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是___。

（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為__mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準燒堿體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

（5）若測定結(jié)果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH標準溶液定容時，俯視容量瓶刻度線

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

C.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度

D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡

（6）某同學用0.10mol/LNaOH標準溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：

①用0.10mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。

②a=___mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì)) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：①浸取中主要反應：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O

②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O

④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計算)。

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.0

7.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

5.2

9.8

（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法是______。

（2）加入飽和NaCl溶液的目的是______。

（3）“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。

（4）用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。

（5）“趁熱抽濾”的目的是______。

（6）已知：反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產(chǎn)率影響分別如圖1、圖2所示，請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案：______，真空干燥4小時得產(chǎn)品Mn3O4。（實驗中須使用的試劑：氨水、空氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是

A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體

B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同

C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖。

(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(2)該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是

A.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.充電時陽極反應為Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O

C.放電時負極反應為Zn+2OH2e＝ZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小

B.增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小

C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)減小

D.采用催化劑，降低反應活化能，v(正)、v(逆)同時增大，且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

注：答題時，A—G所有元素都用其對應的元素符號表示。

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

(2)A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)）時放出的熱量為QkJ，請寫出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學方程式：_____________；

(3)用電子式表示D2G的形成過程______________；其所含化學鍵類型為________；

(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____；

(5)C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____（填化學式），原因是：______________；

(6)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系， 裝置如圖。

①溶液a和b分別為_________，__________；

②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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