【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是

A.放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O

C.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e＝ZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

【答案】A

【解析】

A.原電池在工作時，陰離子向負(fù)極移動，因此向負(fù)極移動而不是正極，A項錯誤；

B.充電時相當(dāng)于電解池，陽極失電子，由變?yōu)?/span>，B項正確；

C.放電時即原電池，鋅作負(fù)極失電子，變?yōu)?/span>，C項正確；

D.多孔結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，其表面積較大，一方面可以增加接觸面積加快反應(yīng)速率，另一方面可以使得到的分散度較高，D項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說法錯誤的是

A.a極的電勢低于b極

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應(yīng)制得。實驗室用如圖裝置制備少量亞硝酰硫酸（夾持裝置略），并測定產(chǎn)品的純度。

(1)儀器B的名稱____________。

(2)B中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)三頸燒瓶C中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應(yīng)制得

①實驗前濃硝酸和濃硫酸混合的操作為______________________________________。

②C中反應(yīng)溫度不能太高的原因為___________________________________。

③用冷水浴維持C溫度不變，開始反應(yīng)較慢，待生成少量后，反應(yīng)明顯加快，其原因可能是______________________。

(4)測定產(chǎn)品的純度

準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象為______________________________________________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)比較氧化性相對強弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一個離子方程式說明Cl2和I2氧化性的相對強弱_______。

(2)NH5是離子化合物，各原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NH5的電子式__________。

(3)請用系統(tǒng)命名法對命名__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

B.向KClO3溶液中滴加稀鹽酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴(yán)重，工業(yè)上常利用化學(xué)原理把+6價鉻轉(zhuǎn)化為不溶性Cr(OH)3除去。

Ⅰ、SO2還原法：化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-與SO2反應(yīng)如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應(yīng)的影響。

pH

2

4

6

Cr（+6）最大去除率

99.99%達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.95%達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.5%未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

時間

30 min

35 min

45 min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有_________。

②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = ____左右。

③下列說法不合理的是_____。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應(yīng)的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖所示）。

已知：30min前相同時間內(nèi)，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因為30min前反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度高反應(yīng)速率快反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；試解釋30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、電解法處理：

工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，再用Fe為電極進(jìn)行電解，將Cr2O72—離子還原為可溶性三價鉻離子，再調(diào)pH使三價鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>

（1）加入食鹽的目的是 _______；

（2）電解時陽極反應(yīng)式為 _________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C.工業(yè)合成氨時選擇高溫能極大加快反應(yīng)速率

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列各項敘述的判斷及理由正確的是

選項

敘述

判斷及理由

A

糖類和油脂完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和水

正確．糖類和油脂的組成元素是C、H、O

B

一定條件下乙醇、甲烷均能發(fā)生取代反應(yīng)

錯誤．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

C

淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

正確．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n

D

若乙烯中混有SO2氣體，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去

正確．酸性條件下SO2可被高錳酸鉀氧化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下：

已知：①B的核磁共振氫譜有三個吸收峰；

②;

③ +H2O 。

(1)B的名稱為____________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(3)在合成路線中設(shè)計⑤和⑨兩步反應(yīng)的目的是________________。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為__________________。

(5)F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(6)M為的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有________種。任寫一種核磁共振氫譜有4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

a.屬于芳香族化合物　b.1 mol M與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2

(7)參照上述合成路線，以乙醇為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計制備正丁醇的合成路線_____________。

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