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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH+OH ΔH>0,下列敘述正確的是( )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動,c(H)降低

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

【答案】B

【解析】A.向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離,平衡逆向移動,但c(OH)增大,故A錯誤;B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,硫酸氫鈉在水中電離出氫離子,抑制水的電離,但是c(H+)增大,溫度不變,Kw不變,故B正確;C.向水中加入少量CH3COOH,醋酸能電離出H+,抑制水的電離,平衡逆向進行,c(H+)增大,,故C錯誤;D.水的電離是吸熱過程,將水加熱,促進水的電離,KW增大,氫離子濃度增大,pH減小,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:

有關物質的溶度積常數(shù)

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價為________。

(2)流程中,F(xiàn)eSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當濾液中的pH為6時,濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產生的MnO2沉積在電極上,該電極反應式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應,電解時,F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+,產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應,周而復始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于細胞中化合物的敘述,正確的是( )

A. 糖類、脂質的組成元素都是C、H、O

B. 組成細胞的水主要是結合水

C. 淀粉和糖原屬于多糖,都是細胞內的儲能物質

D. 決定細胞外液滲透壓的主要物質是蛋白質,與Na和Cl無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是

A. 結構簡單 B. 不能水解為最簡單的糖

C. 分子中含羥基和醛基的個數(shù)少 D. 分子中含碳原子個數(shù)少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:

(1)圖中E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點___________ (填“升高”還是“降低”)。

(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10sN2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是(  )

A. NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率

D. 反應足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質濃度降為零

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于葡萄糖的敘述,錯誤的是

A. 是白色晶體,能溶于水,有甜味

B. 是一種多羥基醛,有還原性

C. 能發(fā)生水解反應,生成酒精

D. 與果糖互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不考慮所加溶劑對植物種子是否有害,下列物質中,不能用來提取植物種子里的油的是

A. B. 汽油 C. D. 四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。

(1)已知T℃時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數(shù)為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。

①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽,其化學式為______________;NO和NO2以物質的量之比1:1與

CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_________________________。

②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產物,將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中,發(fā)生反應:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表:

溫度/K

338

343

348

353

平衡時氣體的總濃度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

該反應的△H__________(填“>”或“<”)0;348K時,該反應的平衡常數(shù)K__________________。

(3)其他條件不變,向尿素溶液中添加H2O2溶液,測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖

所示。

①NO與H2O2發(fā)生反應生成亞硝酸時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

脫硝時,最佳pH為_________;在堿性較強時,NOx脫除率降低,其原因是_____________________

(任寫一點)。

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