下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子

B．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C．1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子

D．1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D

【解析】

試題分析：A、NaCl是離子化合物，不存在NaCl分子，A錯誤；B、溶質(zhì)溶于水時，溶液的體積會發(fā)生變化，配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于水配成1.00L溶液，B錯誤；C、標準狀況下， 1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子，沒有注明氣體狀態(tài)，C錯誤；D、1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ，D正確；答案選D。

考點：阿伏加德羅常數(shù)

練習冊系列答案
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A．該醇分子中一定具有甲基 B．該醇分子中一定沒有甲基

C．該醇分子中至少含有三個碳原子 D．該醇分子中具有兩個醇羥基

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(12分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：__________________。

（2）資料顯示：

某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是______(填字母)。如何檢查該裝置的氣密性?_________________。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是_______________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸。則丙中發(fā)生反應的化學方程式是____________。

④該實驗存在明顯的缺陷．改進的方法是_______________________________________________。

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(10分)在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_______。

（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

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金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是

A．原子中均含有22個中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

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2012年3月新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增設(shè)了PM 2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是

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