Question

(10分)在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。

（2）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

Answer 1

(10分，每空2分)

（1） 0.18 mol/(L·min)

（2） ABC

（3） 0.9；吸熱

（4） 向正方向進行

【解析】

試題分析：（1） 700℃時，0～5min內(nèi)，以D表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/1L/5min=0.09 mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.18 mol/(L·min)；（2）反應(yīng)是一個體積減小的氣體參加的反應(yīng)，A、容器中壓強不變時達平衡狀態(tài)；B．混合氣體中c(A)不變時達平衡狀態(tài)；C、v正(B)＝2v逆(D)，正逆反應(yīng)速相等，達平衡狀態(tài)；D、c(A)＝c(C)，不能說明達平衡狀態(tài)；答案選ABC；（3）在800℃時，達到平衡狀態(tài)D的物質(zhì)的量為0.6mol，由三行式可知，C的物質(zhì)的量為0.6mol，A的物質(zhì)的量為0.4mol,B的物質(zhì)的量為1.0mol，所以平衡常數(shù)K＝(0.6mol/L)2/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9；溫度升高，D的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（4） 800℃時，濃度積Q=（0.20 mol/L×0.018 mol/L）/[0.06 mol/L×(0.50 mol/L)2]=0.24，Q<K，則此時該反應(yīng)向正方向進行。

考點：化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率