【題目】人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：

H++HCO3－H2CO3CO2+H2O

H++PO43－HPO42－

H++HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是

A．當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B．當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒

D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小

【答案】C

【解析】

試題分析：人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H++HCO3－H2CO3CO2+H2O、H++PO43－HPO42－ 、H++HPO42－H2PO4－，所以當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定，故A正確；當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定，故B正確；某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，但是pH值不會減小，故C錯誤，為本題的答案；在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：

①接_______________________________________________________

（2）燒瓶A發(fā)生的反應中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)，B中反應的化學方程式是___________________。

（3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是__________________________________________________。

（4）A、B中的酒精燈應先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________。

（5）這套實驗裝置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是生活中常用的去油污洗滌劑。某同學欲用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制100mL1molL-1的純堿溶液。請回答下列問題：

（1）計算所需要Na2CO310H2O的質(zhì)量為________g；

（2）取該溶液20mL稀釋到100mL后的溶液中c（Na+）為_______molL-1。

（3）完成上述實驗，除下圖所示的儀器外，還需要添加的玻璃儀器是__________________________。

（4）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__________。

A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容操作時，俯視刻度線

C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某同學為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下流程圖

請回答下列問題：

（1）FeCl3溶液腐蝕銅箔反應的離子方程式為___________。

（2）固體A的成分是_______，氣體C的化學式為____________。

（3）設(shè)計實驗方案證明FeCl3溶液中的金屬陽離子_____________。

（4）反應消耗鐵粉11．2g，則廢液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率

D. 電流強度不同，會影響硅提純速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應

D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設(shè)反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是( )

A．它的質(zhì)子數(shù)一定是18

B．它的原子和37Cl可能互為同位數(shù)

C．它的單質(zhì)一定是強還原劑

D．可以確定該微粒為Ar

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