【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O===FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):

_______________________________________________________

(2)燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱),B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

(3)容器D的作用是_____________________________________________,容器E的作用是__________________________________________________。

(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是___________________。

(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?________(填“是”或“否”),若不完整,還須補(bǔ)充________裝置(若第一問填“是”,則此問不需要作答)。

【答案】⑦ ⑥ ④、荨、 二氧化錳 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收水分 吸收氯氣中的氯化氫氣體 A 使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止鐵被空氣中的氧氣氧化 裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序;

(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;

(3)容器D中裝有濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,起干燥作用;容器E中是飽和的氯化鈉溶液,能除去氯氣中的氯化氫;

(4)A處是制取氯氣,B處是氯氣和鐵反應(yīng),所以先點(diǎn)燃A,使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止鐵被空氣中氧氣氧化;

(5)氯氣有毒,不能任意排放到空氣中,應(yīng)該用尾氣處理裝置。

(1)A 裝置制備氯氣,氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣,除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng),裝置C防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為:⑦⑥④⑤②;

(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,氧化劑是二氧化錳;鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵 3Cl2+2Fe2FeCl3 ;

(3)容器D中裝有濃硫酸,濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),所以可用濃硫酸干燥氯氣;容器E中是飽和的氯化鈉溶液,氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2OH+Cl+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體。

(4)A處是制取氯氣,B處是氯氣和鐵反應(yīng),所以先點(diǎn)燃A,使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止鐵被空氣中氧氣氧化;

(5)氯氣有毒,污染環(huán)境,這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整,氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,補(bǔ)充:裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

1.8×10-5

下列推斷正確的是( )

A. 25℃時(shí),同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入少量鹽酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃時(shí)等濃度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中一定要用到玻璃棒的是

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑

A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

(資料查閱)

(實(shí)驗(yàn)探究)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_______________→e(填操作的編號(hào))。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是_______。

(3)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是________________。

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______(填標(biāo)號(hào))。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19 g·cm-3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面(____

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(____

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題 (假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a

①當(dāng)a =10時(shí),A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。

②當(dāng)a =11,n =1時(shí),A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________, c(OH)-c(HB)=________ mol/L。

③當(dāng)n=1、c=0.1,溶液中c(HB)∶c(B)=1∶999時(shí),A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XY2,測(cè)得其飽和溶液中X2+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,還有少量氣體剩余,則氣體甲的組成可能為 ( )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液的正常pH約為7.35~7.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”,甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:

H++HCO3H2CO3CO2+H2O

H++PO43-HPO42-

H++HPO42-H2PO4

故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定,以保證正常生理活動(dòng)。下列說法中不合理的是

A當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定

B當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定

C某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后,血液被稀釋,會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少,pH值顯著增大,可能會(huì)引起堿中毒

D在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí),如CO2進(jìn)入血液,會(huì)使平衡向左移動(dòng),c(H+)增大,pH值略減小

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