【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有如下試劑:①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質(zhì)是( )
A.只有②④⑤B.只有①③④
C.只有①②③⑤D.①②③④⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置___。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為____。
(3)裝置A中①的名稱是_____,進水的方向是從_____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應進行的具體操作是______。
(4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④過濾 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā),操作順序合理的是_____(選填項字母)
a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③④⑥⑦ c.⑤②①③⑥④⑦ d.⑤③②①④⑥⑦
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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:。室溫下,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 溶液中由水電離的c(H+):C點>D點
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色.
填寫下列空白:
(1)寫出化學式:A__________,B______________.
(2)寫出反應⑤的化學反應方程式:_______________________________﹣ .
(3)寫出反應⑥的化學反應方程式:_________________________________.
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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:
已知:
①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子
②+CO2
③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O
回答下列問題:
(1)A生成B的反應類型為__________,由D生成E的反應條件為_______________。
(2)H中含有的官能團名稱為______________。
(3)I的結構簡式為__________________________。
(4)由E生成F的化學方程式為____________________________________________。
(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為:___________________。
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基
③具有5組核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件):___________________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有重要作用。
( I )下列關于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。
A.酒精燈使用結束后,應立即吹滅
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應立即用濃NaOH溶液清洗
C.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.取用Na2SO4溶液時,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,應把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E.稱量氫氧化鈉固體時,應先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.測量溶液pH時,應先將pH試紙潤濕
( II )化學家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時,首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來并加以提純,以下是常見的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法:
儀器:
方法:① 過濾;② 結晶;③ 蒸餾;④ 萃取分液。
請將相應的字母填入空白處:
實驗 | 所需儀器 | 方法 |
除去水中混有的泥沙 | _______ | _______ |
從海水中獲取淡水 | _______ | _______ |
分離碘和水的混合物 | _______ | _______ |
從海水中獲取粗鹽 | _______ | _______ |
( III ) 實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4 g·mL-1)配制480 mL 0.25 mol·L-1稀HNO3;可供選用的儀器有:
a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.托盤天平 f.10 mL量筒 g.50 mL量筒
回答下列問題:
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)量取63%的濃硝酸時應選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。
(3)實驗時,上述儀器中還需要選用的有_________(填字母),還缺少的儀器有_______、_____ (寫儀器名稱)。
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________ (填序號)。
①用量筒量取濃硝酸時,眼睛俯視刻度線
②容量瓶使用時底部殘留有水
③定容時眼睛俯視刻度線
④移液時不小心有少量液體灑到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下:
已知:
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品________,可作肥料。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為_________。
(4)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入的H2S04溶解。
步驟2:用0.200 0molL-1標準KMn04溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾,濾液用上述標準KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.
計算樣品中C2O42-的物質(zhì)的量_________________。(寫出計算過程)
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【題目】25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是( )
A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
B. 25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C. 25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時,欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 molL-1
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【題目】“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)的序號先后連接起來表示所走的路線)_______________________ 。
(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有 _____,寫出其中一種與鹽酸反應的離子方程式:_____。
(3)迷宮內(nèi) 12 種物質(zhì)中金屬單質(zhì),按活動性順序由強到弱是:_________,試寫一個相互置換的化學方程式:_____。
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