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【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下,在0.1mol·L-1HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)

B. 濃度為0.1mol·L1NaHCO3溶液:cH2CO3)>cCO32

C. 25℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

【答案】D

【解析】試題分析:A.硝酸是強酸抑制水的電離,則常溫下,在0.1mol·L-1HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)10—13mol/L,A正確;B.濃度為0.1mol·L1NaHCO3溶液顯堿性,碳酸氫根的水解程度大于電離程度,則cH2CO3)>cCO32),B正確;C.溶度積常數只與溫度有關系,則25℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaClCaCl2溶液中的溶度積相同,C正確;D.稀釋促進電離,則冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性先增大后減小,而醋酸的電離程度一直增大,pH先減小后增大,D錯誤,答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知濃度的下列溶液,當溫度升高時pH不變的是

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A.達到平衡時,H2的轉化率為65%

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)

(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下:

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol;

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數,該平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量 D.選用適當的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《化學與生活》(1)性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。試回答問題:

我國發(fā)射的“神州”系列飛船上使用了一種由我國科學家合成的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成。下列相關敘述不正確的是_____填字母)。

a.它耐高溫抗氧化 b.它比鋼鐵輕、硬,但質地較脆 c.它是一種新型無機非金屬材料

②工業(yè)制備下列物質時,不需要石灰石的是___________(填字母)。

a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷

③材料與化學密切相關,表中對應關系正確的是_____(填字母)。

選項

材料

主要化學成分

a

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

b

大理石、石灰石

碳酸鈣

c

光導纖維、普通玻璃

硅酸鹽

(2)①下圖是某品牌白醋標簽上的部分文字說明。

所列原料中,富含淀粉的是_________,(填序號,下同),屬于防腐劑的是_______。試寫出淀粉完全水解的化學方程式_____________

原料:①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸鈉

產品標準:GB18187-2000液態(tài)發(fā)酵

保質期:24個月

用途:涼拌、烹飪

酸度:≥6.00 g/100mL

②誤食“工業(yè)鹽”(亞硝酸鈉)作為食鹽引起的惡性食物中毒事故屢有發(fā)生。所以在肉制品加工中使用護色劑必須嚴格控制其使用量,確保食用安全。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,根據上述反應,可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質有①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。進行實驗時,必須選用的物質有____________

(3)中共十九大報告提出:“大力推進生態(tài)文明建設”。

①南京青奧會期間使用了全生物降解塑料袋用于餐飲和處理垃圾,而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的單體是_________(填結構簡式)。

②下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為______,圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是__________(填字母)。

③汽車尾氣中含有污染大氣的NOx和CO。給汽車排氣管加裝“催化轉化器”,可使CO和NOx反應生成無毒無污染的氣體,反應的化學方程式為_______________

④含鉻元素的廢水必須治理達標。某興趣小組探究含鉻(Cr2O72-)廢水的處理方法,經查閱資料,擬采用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-還原為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr(OH)3。該方案運用了污水處理方法中的沉淀法和___________。指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量__________(填離子符號),能導致水體富營養(yǎng)化。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是

A. y的二氯代物有3 B. x、yz均能與溴水發(fā)生反應

C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構體只有yz兩種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,屬于加成反應的是

A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

C.乙醇與氧氣反應生成乙醛D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)可由下述反應制得:Sn+2Cl2==SnCl4。氯氣是一種黃綠色的氣體。純的四氯化錫在常溫下是無色液體,極易與水反應,在空氣中與水蒸汽作用而冒白煙。下圖是制備四氯化錫的裝置圖:

請回答下列問題:

(1)寫出儀器b的名稱_________________

(2)寫出下列裝置的作用:A________________、D________________、E________________。

(3)裝好藥品,并安裝好儀器后,開始制備SnCl4的系列實驗操作是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的下列化學性質中,正確的是( )

A.SO2在一定條件下與O2反應轉化為SO3

B.SO2使品紅褪色是因為強氧化性

C.溶于水可直接形成硫酸

D.與堿反應能直接生成硫酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法:

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下:

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕,再加入Na2SO3溶液,隔石棉網小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計算產率。

(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應采取的操作是_________________、____________________

(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產品損失,應選用的試劑為__________________________。

(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質是________________,生成該雜質的原因可能是____________________________

Ⅱ.產品純度的測定

準確稱取1.00g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定,反應的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數據如下:

滴定次數

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

(5)計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字),該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產品的應用

(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應的離子方程式為 _____________________________。

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