Question

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
1	0.30	21.32
2	0.36	22.56
3	0.10	21.08

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。

Answer 1

【答案】 增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應速度 防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 乙醇 Na2SO4 Na2SO3被空氣中的O2氧化 104% 產(chǎn)品中有未反應的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多 S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+

【解析】（1）硫不溶于水，微溶于酒精，因此加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應速度。（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時，產(chǎn)品析出而損失。得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可。（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應選用的試劑為乙醇。（4）由于Na2SO3易被空氣中的O2氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4。（5）三次實驗消耗標準液體積分別是21.02mL、22.20mL、20.08mL，第二次數(shù)據(jù)太大舍去，標準液體積的平均值是21.00mL，所得產(chǎn)品的純度為，由于產(chǎn)品中有未反應的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，所以會出這種結(jié)果。（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+。