3．室溫下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B．氨水的電離程度增大，[OH-]減小
C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

分析 A．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，由于溶液體積變化大于離子的物質(zhì)的量的變化，所以溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都減�。�
B．由A分析判斷；
C．pH=11的稀氨水氨水的濃度大于0.001mol/L，pH=3 HCl溶液的濃度為0.001mol/L；
D．pH=11的稀氨水中由水電離的氫離子為1×10-11 mol•L-1．

解答 解：A．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中導電粒子的數(shù)目增加，由于溶液體積變化大于離子的物質(zhì)的量的變化，所以溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都減小，溶液的導電性減弱，故A錯誤；
B．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，但是[OH-]減小，故B正確；
C．pH=11的稀氨水氨水的濃度大于0.001mol/L，pH=3 HCl溶液的濃度為0.001mol/L，二者混合氨水過量，溶液顯堿性，故C錯誤；
D．pH=11的稀氨水中由水電離的氫離子為1×10-11 mol•L-1，則由水電離出的[OH-]=1×10-11 mol•L-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離程度及溶液中粒子濃度變化分析解答，易錯選項是D，會根據(jù)離子關系進行變換，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力好計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的結構簡式為關于該有機物的說法不正確的是（　　）
A．在適當催化劑作用下可形成高分子化合物
B．該有機物完全燃燒時生成CO2、H2O、NH3
C．1mol該有機物在鹽酸中發(fā)生水解反應時最多消耗2molH+
D．1mol該有機物最多能與3molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，將氨水稀釋，NH3?H2O 的電離度增大，H2O 的電離度也增大
B．水中加酸加堿都會阻礙水的電離，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
C．水中加酸，阻礙水的電離，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
D．醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有微粒的濃度都會降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于各圖象的解釋或結論正確的是（　�。�
A．由甲可知：加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變
B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．由丁可知：相同溫度、相同濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將10mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法不正確是（　�。�
A．
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．溶液中導電粒子的數(shù)目增加
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．pH=3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多．下列說法正確的是（　　）
A．A是強酸、B一定是弱酸B．A是弱酸、B一定是強酸
C．A是強酸、B是強酸D．A酸性一定比B酸性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下儀器：①燒杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①③⑤⑥ （填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（3）容量瓶是用來較準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標有：
①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線． 這五項中的①③⑤（填序號）
（4）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻；其正確的操作順序為①②③⑧④⑤⑥⑦．（填序號）
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起濃度偏高的是D．（填序號）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時NaOH固體放在紙片上稱
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎．青蒿素（C15H22O5）的結構如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子．
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結構的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結構，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是sp2．寫出兩個與B（OCH3）3具有相同空間構型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結構如圖3所示．結構中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝的主要流程如下：

在上述流程中，反應Ⅰ的化學化方程為CuFeS2+S═FeS2+CuS，反應Ⅱ濾液的主要成分為[CuCl2]-．請回答下列問題：
（1）為使反應Ⅰ充分進行，工業(yè)上可采取的措施是粉碎固體等（答出1點即可）．
（2）反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓．
（3）反應Ⅲ通入空氣的目的是將反應Ⅱ生成的一價銅氧化成二價銅． 一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度．
（4）由CuSO4制得Cu可采取“濕法煉銅”，該反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．上述工藝流程的主要特點是原料的綜合利用率較高．
（5）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”．“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，該反應的化學方程為2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO．

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