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18．室溫下，將10mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法不正確是（　�。�
A．
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．溶液中導電粒子的數(shù)目增加
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

分析 A．酸加水稀釋時，溶液的pH逐漸接近7；
B．Kh為水解常數(shù)，只與溫度有關；
C．在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離；
D．醋酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度．

解答 解：A．加水稀釋時，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，溶液的pH逐漸接近7，但不能等于7，故A正確；
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=Kh，Kh為水解常數(shù)，只與溫度有關，所以該值不變，故B正確；
C．醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故C正確；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，二者反應時醋酸過量，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱電解質稀釋的有關判斷，主要是考查學生對弱電解質電離平衡特點以及外界條件對電離平衡影響的熟悉了解程度，答題明確溫度與平衡常數(shù)的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知氮氣和氧氣發(fā)生化合反應的能量變化圖象如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．氮氣和氧氣的反應是氧化還原反應，也是放熱反應
B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應生成2molNO（g）時吸收183kJ能量
D．在酒精燈加熱條件下，N2和O2能發(fā)生化合反應生成NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量，實驗步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L  NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色
若此時讀取數(shù)據(jù)時仰視，將會對計算結果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是（　　）
A．乙酸具有揮發(fā)性B．乙酸是一元酸
C．乙酸是有機酸而碳酸是無機酸D．乙酸能與碳酸氫鈉反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．水電離程度d＜a＜b＜c
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C．a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B．氨水的電離程度增大，[OH-]減小
C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下有下列四種溶液：
序號①②③④
溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=4的鹽酸0.1mol•L-1的醋酸溶液 0.1mol•L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5．
請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑，①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為106：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為④＞①＞③＞②．（用序號填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b點時消耗③的體積為V mL，則V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過溶解、轉移、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（　�。�
A．
溶解		B．
轉移		C．
定容		D．
搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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