Question

下列關于電解質溶液的判斷正確的是（   ）

A．60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B．將pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C．常溫下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D．相同溫度下，1 mol·L^－1氨水與0．5 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：NaCl是強酸強堿鹽，溶液始終顯中性。A項錯誤。在整個稀釋過程中，氫離子的物質的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，Kw=[H⁺][OH^-]在一定溫度下是一個定值，所以OH^-濃度增大。B項錯誤。CH₃COOH是弱酸，醋酸鹽溶液中，CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-就有CH₃COOH分子存在。C項正確。NH₃·H₂O是弱堿，不同濃度下電離程度不同。D項錯誤。

考點：弱電解質的電離