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已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B、達到平衡后，升溫或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
C、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
D、達到平衡后，降溫或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、升高溫度正、逆反應速率都增大；
B、升溫平衡向吸熱反應方向進行，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
C、升高溫度反應速率加快；
D、降低溫度平衡向放熱反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動．
解答： 解：A、升高溫度正、逆反應速率都增大，該反應正反應是放熱反應，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，故A錯誤；
B、該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應移動，故B錯誤；
C、升高溫度反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故C正確；
D、該反應正反應是體積減小的放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，注意基礎知識的理解掌握和化學平衡移動原理的理解應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表四組物質中，每組均有4個備選項，其中有1個選項與另外3個選項屬于不同的分類，請把該選項的序號挑選出來，并說明你的挑選依據，分別填入下表相應空格內．
組別 備選項 不同分類選項 挑選依據
（1） A．CO    B．CO2    C．SO2     D．P2O5
 
 
（2） A．食鹽水            B．渾濁的河水
C．帶有飄塵的空氣     D．二氧化碳氣體
 
 
（3） A．CaO   B．SO2    C．Na2O     D．CuO
 
 

（4）		 A．H2SO4B．H2CO3
C．NaH2PO4   D．HNO3
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有pH相同的鹽酸、H2SO4、CH3COOH三種溶液的濃度分別是c1，c2，c3各100mL
（1）三種溶液物質的量濃度從大到小的順序是
 
（用c1，c2，c3表示）；
（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
 
；
（3）以上三種酸與過量的鋅粒反應，開始的瞬間，反應速率
 
（填序號）
A．鹽酸最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快  D．一樣快．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液．請回答下列問題：
（1）甲池屬于
 
（填裝置名），其中正極材料為
 
，其電極反應式是
 
．
（2）乙池屬于
 
（填裝置名），鐵極上電極反應屬于
 
（填“氧化反應”或“還原反應”），
寫出乙池中總反應的離子方程式
 
．
（3）若乙池轉移0.01mol e-后停止實驗，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH?]=
 
．（溶液體積變化忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為（　�。�
A、
w(A-x+n)
A
mol
B、
w(A+x-n)
A
mol
C、
A(A-x+n)
W
mol
D、
A(A-x-n)
A
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的結構如圖所示，下列有關該原電池的說法中不正確的是（　�。�
A、鐵棒為正極
B、銅棒發(fā)生還原反應
C、電流從銅棒經外電路流向鐵棒
D、鐵棒質量減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
B、0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.1NA
C、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4NA
D、等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1：6，氧原子數之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，陽極溶解的金屬的質量與陰極析出的金屬的質量不相等
B、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
C、合成氨生產過程中增大N2的濃度可同時提高N2、H2的轉化率
D、硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究氯氣的性質時，將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩個集氣瓶中，同時通入氯氣后，可觀察到的現象為
 
，該實驗中起漂白作用的物質為
 
，在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到漂白液（有效成分為NaClO），其反應的化學方程式為
 
．

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