Question

現(xiàn)有pH相同的鹽酸、H₂SO₄、CH₃COOH三種溶液的濃度分別是c₁，c₂，c₃各100mL
（1）三種溶液物質的量濃度從大到小的順序是

 

（用c₁，c₂，c₃表示）；
（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是

 

；
（3）以上三種酸與過量的鋅粒反應，開始的瞬間，反應速率

 

（填序號）
A．鹽酸最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快  D．一樣快．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學反應速率的影響因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，據(jù)此確定3種酸中物質的量濃度最大的酸；
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多；
（3）反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越大．

解答： 解：（1）一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中三種溶液物質的量濃度從大到小的順序是c₃＞c₁＞c₂，
故答案為：c₃＞c₁＞c₂；
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：CH₃COOH；
（3）反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氫離子濃度相同，所以反應速率相同，
故答案為：D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱酸中酸的濃度和氫離子濃度的關系是解本題的關鍵，難度不大．