1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
D．碳酸鉀與硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成硝酸鉀和二氧化碳、水．

解答 解：A．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3-+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鉀與硝酸反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向陽中學(xué)高二某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列有關(guān)Fe2+與Fe3+的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一（I）取氧化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（II）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色
實(shí)驗(yàn)二（I）取實(shí)驗(yàn)一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（II）再加入少量H2O2溶液．		無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液變紅，有少量氣泡
實(shí)驗(yàn)三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黃色液體，滴加KSCN溶液．
（III）另取上述黃色液體，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色
溶液變紅
溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)四（I）向?qū)嶒?yàn)三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mLCCl4，充分振蕩后，分離得到水層：重復(fù)操作三次．
（II）向?qū)嶒?yàn)四步驟I中所得水層中加KSCN溶液．		上層溶液無色
下層溶液為黃色
無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一步驟（I）中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)一步驟（II）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中生成氣體的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)三步驟（I）中的黃色液體中含有的溶質(zhì)微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2；該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成實(shí)驗(yàn)四步驟（I）時(shí)所用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（7）已知用KSCN檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，F(xiàn)e3+的最低顯色濃度為1×10-3mol/L．實(shí)驗(yàn)四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動(dòng)，多次萃取后，F(xiàn)e3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的軌道表示式為；
（2）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的分子空間構(gòu)型為三角錐形，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層．該族2--5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ•mol-1       b．+29.7kJ•mol-1
c．-20.6kJ•mol-1      d．-241.8kJ•mol-1
（5）工業(yè)上常用電解M2L3的方法來制取M單質(zhì)．當(dāng)制得54克M單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟鹽酸的反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．鐵片和CuSO4溶液的反應(yīng) 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C．鈉與跟水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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6．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1，
②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1，
④若A、B的物質(zhì)的量之比不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，
⑤若容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，
⑥若在容器相同及其它條件也相同的情況下，加入4molA氣體和4molB氣體，當(dāng)C的濃度為0.6mol•L-1時(shí)，所需要的時(shí)間大于2s．
其中正確的是（　�。�
A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑D．生石灰可用作食品的抗氧化劑

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10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)測得4mol SO2參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．90%B．80%C．50%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
B．實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為10
C．實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)，AX3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a

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