2．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應該盛放在小燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，它在實驗中的作用為溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解　 轉(zhuǎn)移溶液時，引流，防止液體濺失．．
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平．．
（5）要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱取腐蝕性藥品，應盛放在小燒杯中；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據(jù)（2）可知缺少玻璃棒，依據(jù)玻璃棒做固體溶解、移液操作中的作用解答；
（4）定容時，用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平；
（5）①根據(jù)8gNaOH固體中加入100mL蒸餾水，溶液體積接近100mL來計算分析；
②根據(jù)量筒不能用來溶解固體；
③根據(jù)容量瓶不能直接用來溶解固體；
④根據(jù)兩種溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相等判斷；
（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量；
故答案為：2.0　 小燒杯；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃杯、容500mL量瓶，用不到的儀器：C．1000mL容量瓶　H．漏斗；
故選：C  H；
（3）依據(jù)（2）可知缺少玻璃棒，在溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解　 轉(zhuǎn)移溶液時，引流，防止液體濺失；
故答案為：；玻璃棒；在溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解　 轉(zhuǎn)移溶液時，引流，防止液體濺失；
（4）定容的正確操作：用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平；
故答案為：用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平；
（5）溶質(zhì)的質(zhì)量為m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，
①根據(jù)濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，這是粗略配制，所以可將8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解，故正確；
②因量筒不能用來溶解固體，故錯誤；
③因容量瓶不能直接用來溶解固體，故錯誤；
④100mL2mol•L-1 的NaOH溶液含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，40mL5mol•L-1的NaOH溶液含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，兩種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以能配制物質(zhì)的量濃度約為2mol•L-1 NaOH溶液100mL，故正確；
故選：①④；
（6）A．稱量時，左盤高，右盤低，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線的，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點評 本題以配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格選擇及使用方法和注意事項，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應式為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A．該電池中Zn為負極，發(fā)生還原反應
B．該電池的正極反應式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時內(nèi)電路中OH-移動向MnO2一極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料，請根據(jù)以下材料回答相應的問題：
Ⅰ已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-51kJ•mol-1；
     ②部分物質(zhì)的反應能量變化如圖Ⅰ所示；
     ③利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇如圖Ⅱ所示．

（1）寫出CO2和H2反應生成CH3OH（g）和H2O（g）的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），△H=-40kJ•mol-1．
（2）該電池中正極的電極反應式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
Ⅱ甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得的CO2體積分數(shù)隨著時間t變化曲線如圖所示．則：

（1）T2溫度時，0-0.5min的反應速率v（CO）=0.8mol•L-1•min-1．
（2）T1溫度時，反應達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，化學平衡常數(shù)K=1024（用具體數(shù)值表示）．
（3）下列說法正確的是BC（填編號）．
A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)氣體面密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
C．單位時間內(nèi)，消耗amolCO，同時消耗2amolCO2，表面反應v（正）＜v（逆）
D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
E.5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），該反應為吸熱反應
（4）b點時溫度不變，若將容器體積增大至原來的兩倍，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)隨著時間t的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
B向裝有Fe（NO3）2溶液試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2溶液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如表所示：
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
溶液的pH341011未測定
水的電離程度α1α2α3α4α5
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　　）
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．則生成BaSO4（s）的反應熱等于（　�。�
A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（1）現(xiàn)欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列問題：
①通過計算，應稱取KMnO4固體的質(zhì)量為7.9g．
②實驗中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步驟為（填寫空白）：
計算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻．
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響？（填偏低、偏高、）
①稱量時使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低．
②定容時，仰視刻度線偏低．
③配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作？重新配制．
（4）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，先配平下面離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，則FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化學式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用．
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有AEF（填字母）．
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol•L-1的硫酸．
現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有bdf（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）．
②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用a（填序號）規(guī)格的量筒．a(chǎn).10mL　b.50mL　c.100mL．

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同步練習冊答案