17．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如表所示：
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
溶液的pH341011未測定
水的電離程度α1α2α3α4α5
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

分析 氯化鐵是強酸弱堿鹽乙酸鈉是強堿弱酸鹽，均水解促進水的電離；乙醇對水的電離無影響，NaOH是強堿，抑制水的電離，HCl是強酸，抑制水的電離，pH=3的HCl氫離子濃度為：10-3，pH=10的NaOH，氫氧根離子濃度為：10-4，前者更抑制水的電離，據(jù)此解答即可．

解答 解：HCl是強酸，抑制水的電離，pH=3的HCl氫離子濃度為：10-3，pH=10的NaOH，氫氧根離子濃度為：10-4，前者更抑制水的電離，故最小的是HCl，其次是NaOH；氯化鐵是強酸弱堿鹽乙酸鈉是強堿弱酸鹽，均水解促進水的電離，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度較大的是乙酸鈉，乙醇對水的電離無影響，
故選B．

點評 本題考查水的電離平衡的影響因素，明確鹽類的水解可促進水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時抑制水的電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）
A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a+1＜b
B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三種溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
D．等濃度等體積的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中陰離子數(shù)目：②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在l L密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示：實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的E、C（填字母編號）．
A．增大壓強      B．減小壓強       C．升高溫度
D．降低溫度       E．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是C（填字母編號）
A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點
C．△t1=△t2時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（　　）
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2還原性Cl-＞Br-＞I-
C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色，也可用pH試紙測量其pH值

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．食用醋中含有30%左右的乙酸
B．肥皂在堿性條件下水解可得甘油
C．為增加肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用
D．用pH試紙可檢驗食鹽與假鹽（NaNO2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在小燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，它在實驗中的作用為溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解　 轉(zhuǎn)移溶液時，引流，防止液體濺失．．
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平．．
（5）要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有下列各化合物：

上述各組化合物屬于同系物的是B，屬于同分異構(gòu)體的是AD（填入編號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL，回答下列問題：
（1）實驗儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、250mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）實驗步驟：①計算：②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容⑦搖勻．
稱量所需氯化鈉的質(zhì)量為10.0g．
（3）下列操作使所配溶液的濃度偏大的有CD；
A．托盤天平的托盤放上紙稱量NaOH
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時俯視刻度線
E．搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）如圖是實驗步驟④的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有500ml容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應(yīng)的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響
③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低
（ 5）該NaOH溶液與2.24L氯氣（STP）下恰好完全反應(yīng)，需氫氧化鈉溶液1000mL．
（6）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，實驗時應(yīng)選用的儀器是CEFGH（填寫編號）．
A．100mL量筒    B．托盤天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管   G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案