Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

A、Ca（ClO）₂溶液暴露于空氣中，一段時間后其pH變小

B、向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

C、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最高

D、共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的四種作用力，這四種力不可能同時存在于同一晶體中

Answer 1

分析：A、根據(jù)次氯酸鈣溶液的性質(zhì)和在空氣中會吸收二氧化碳?xì)怏w生成次氯酸分析判斷；
B、加熱條件下足量的鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化硫氣體和水，二氧化硫氣體是酸性氧化物，可以被氫氧化鈉完全吸收，但隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r會和鐵反應(yīng)生成氫氣分析判斷；
C、第ⅥA族元素的氫化物形成的晶體是分子晶體，穩(wěn)定性和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，沸點(diǎn)和相對分子質(zhì)量、分子間形成氫鍵有關(guān)；
D、依據(jù)晶體形成的各種類型存在的作用分析判斷．

解答：解：A、Ca（ClO）₂溶液中的次氯酸根離子水解呈堿性，暴露于空氣中會吸收二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，所以一段時間后其pH變小，故A正確；
B、向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體是二氧化硫和氫氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉吸收，但氫氣不被吸收，故B錯誤；
C、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是氟化氫，由于氟化氫分子間存在氫鍵的作用，沸點(diǎn)反常的高，所以其沸點(diǎn)最高，故C正確；
D、共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的四種作用力，離子晶體中可以含有離子鍵、共價鍵，但不會存在范德華力和氫鍵，因為范德華力和氫鍵是分子間作用力，分子晶體中含有共價鍵，一定不含離子鍵，可以在分子間存在范德華力和氫鍵，原子晶體存在共價鍵，不存在離子鍵，不存在范德華力和氫鍵，所以這四種力不可能同時存在于同一晶體中，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了次氯酸鈣溶液、濃硫酸的性質(zhì)應(yīng)用，比較分子穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)的判斷依據(jù)，各種晶體中含有的作用力類型，關(guān)鍵是濃硫酸與過量鐵反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫和氫氣．