【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成
B. 每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量
C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol.試回答:
(1)烴A的分子式為__________.
(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____________L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________.
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有三種,它們分別為________、________、_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________;
(2)VO43-的中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)目為______,一個(gè)VO43-離子中含有_______個(gè)σ鍵;
(3)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
①該藥物中N原子的雜化方式是_______;
②X、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)?/span>________,原因是__________;
已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大π鍵表示為。
③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____;
A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-
④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________;
(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________;
(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示(表示V,表示S),該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。
①請(qǐng)?jiān)趫D4中用標(biāo)出V原子的位置;
②已知晶胞的密度為dg/cm3 ,計(jì)算晶胞參數(shù)h =_____________cm。(列出計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A俗稱苛性鈉,W為無(wú)色無(wú)味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。
①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為__________________________________。
②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉。
①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________________________。
(3)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1。
①B的化學(xué)式為________________。
②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí),_____________(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。
③一定條件下B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)若A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物。則C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下,D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)參考題中圖表,已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能最變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ/mol | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_______,表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中,OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。
(1)該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(2)Ba2+恰好完全沉淀時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。
(4)如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴
B. 分液時(shí),下層液體下端流出,上層液體上口倒出
C. 蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 過(guò)濾時(shí),漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,它的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%,其余為氧。請(qǐng)計(jì)算回答:
(1)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。
(2)寫出該化合物的分子式___________________________。
(3)若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃 HNO3,在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極,已知原電池停止工作時(shí),F(xiàn)e、Pb 都有剩余.下列說(shuō)法正確的是( )
A. Fe比Pb活潑,始終作負(fù)極
B. Fe在濃硝酸中鈍化,始終不會(huì)溶解
C. 電池停止工作時(shí),燒杯中生成了硝酸鐵
D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想
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