【題目】0.1mol/LNaHCO3溶液中下列關(guān)系式正確的是(  )

A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

【答案】C

【解析】在碳酸氫鈉溶液中有3個(gè)平衡體系,HCO3-+H2OH2CO3+OH- HCO3- CO32-+H+ 、H2OH++OH-.A.碳酸氫鈉水解溶液呈堿性,所以A不正確;B.鈉離子不水解,濃度最大,所以B不正確;C.溶液呈電中性,電荷守恒,所以C正確;D.NaHCO3的化學(xué)式可知,鈉離子與碳原子的個(gè)數(shù)比為11,根據(jù)物料守恒,c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),所以D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是______

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的______.(填序號(hào))

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì):_______

□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是______.(填序號(hào))

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. CO的轉(zhuǎn)化率100% B. CO、NO、CO2、N2的濃度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:XW

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是

A①③ B①④ C②③  D③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說(shuō)法正確的是

A.右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為13

B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為2524

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述中,正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D.改變條件,又達(dá)新平衡,此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__________(填選項(xiàng))。

A.t0t1    B.t1t2    C.t2t3

D.t3t4    E.t4t5    F.t5t6

(2) t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。

A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻__________t3時(shí)刻__________;t4時(shí)刻__________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是______(填選項(xiàng))。

A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3t4  D.t5t6

(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。_______

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________

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