Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ 　D．③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)化學反應速率等于單位時間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應2A（g）＋B（g）2C（g），并利用三段式法計算。

起始A的濃度為4mol÷2L＝2mol/L

B的濃度為2mol÷2L＝1mol/L

2A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 2 1 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.6 0.3 0.6

2s時濃度（mol/L） 1.4 0.7 0.6

則2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為v（A）＝0.6mol/L÷2s＝0.3molL-1s-1；

2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為v（B）＝0.3mol/L÷2s＝0.15molL-1s-1；

2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α＝

2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1，顯然①④正確，所以答案選B。