Question

4．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A． pH=a 的 CH₃COOH 溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a+1＜b
• B． pH=5 的 H₂CO₃ 溶液中，c（H⁺）=c（HCO₃^-）=1×10^-5 mol/L
• C． pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaCN 三種溶液的 c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． 等濃度等體積的①CH₃COONa 和②NaCN 溶液，溶液中陰離子數(shù)目：②＞①

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋會(huì)促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行；
B．碳酸分步電離，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
C．CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)；
D．CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則CH₃COONa 水解程度小于NaCN 溶液，結(jié)合電荷守恒分析比較．

解答 解：A．醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋會(huì)促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，pH=a 的 CH₃COOH 溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a+1＞b，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸分步電離，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，pH=5 的 H₂CO₃ 溶液中，c（H⁺）＞1×10^-5 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaCN 三種溶液的 c（Na⁺）：①＞②＞③，故C正確；
D．CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則CH₃COONa 水解程度小于NaCN 溶液，CH₃COONa 溶液中電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），NaCN 溶液中存在電荷守恒，c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），等濃度等體積的①CH₃COONa 和②NaCN 溶液，c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），NaCN 溶液中氫氧根離子濃度大于醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度，則NaCN 溶液中氫離子濃度小于醋酸鈉溶液中氫離子濃度，哪離子濃度相同，則陰離子濃度醋酸鈉溶液中大，所以溶液中陰離子數(shù)目：②＜①，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、電解質(zhì)溶液中鹽類水解、溶液中電荷守恒和物料守恒等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．