15．對于反應(yīng)X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反應(yīng)活化能為23.00kJ/mol．計(jì)算：
（1）正反應(yīng)活化能？
（2）已知0℃時(shí)，k1=1.60×10-3min-1，45℃時(shí)k2=？

分析 （1）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)正反應(yīng)的活化能=逆反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)X=2Y，△H=66.88kJ/mol為吸熱反應(yīng)，所以升溫平衡正向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

解答 解：（1）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)正反應(yīng)的活化能=逆反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變=23.00kJ/mol+66.88kJ/mol=89.88kJ/mol，答：正反應(yīng)活化能為89.88kJ/mol；
（2）根據(jù)X=2Y，△H=66.88kJ/mol為吸熱反應(yīng)，所以升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，又0℃時(shí)，k1=1.60×10-3min-1，所以45℃時(shí)k2＞1.60×10-3min-1；答：45℃時(shí)k2＞1.60×10-3min-1．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算，以及平衡常數(shù)的計(jì)算，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$ 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．
①從3min到10min，v（H2）=0.11mol•L-1•min-1．（保留2位有效數(shù)字）
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種正鹽作為復(fù)合肥料．該復(fù)合肥料的化學(xué)式為（NH4）3PO4．
（4）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、
NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖乙所示．空燃比約為c時(shí)，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導(dǎo)管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t〜80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象：
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑．
②寫出乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（　�。�
ABCD
HCl（mol/L）0.120.040.090.12
NaOH（mol/L）0.040.120.030.06
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（　�。�
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為0.5NA個(gè)，Al3+的質(zhì)量是5.4 g，SO42-的物質(zhì)的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol；
②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能品紅溶液褪色，說明二者漂白原理相同
B．濃Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出，說明二者均使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
C．CO2、SO2使澄清石灰水變渾濁，說明二者均為酸性氧化物
D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124KJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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