4.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( 。
A.Cl2、SO2均能品紅溶液褪色,說(shuō)明二者漂白原理相同
B.濃Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出,說(shuō)明二者均使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
C.CO2、SO2使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明二者均為酸性氧化物
D.溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO32溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有SO42-

分析 A.氯氣和二氧化硫具有漂白性,氯氣利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性,二氧化硫利用的是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì);
B.甲醛為有機(jī)物,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,都能是蛋白質(zhì)變性;
C.酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水;
D.亞硫酸根離子能被硝酸氧化生成硫酸根子;

解答 解:A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,把有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì),二氧化硫是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱恢復(fù)原來(lái)的顏色,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),二者漂白原理不同,故A錯(cuò)誤;
B.甲醛為有機(jī)物,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,都能是蛋白質(zhì)變性,故B錯(cuò)誤;
C.CO2、SO2使澄清石灰水變渾濁,是因?yàn)榉磻?yīng)分別生成碳酸鈣和、水,亞硫酸鈣和水,符合酸性氧化性概念,均為酸性氧化物,故C正確;
D.溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO32溶液出現(xiàn)白色沉淀,不能說(shuō)明該溶液中一定有SO42-,有可能含有亞硫酸根離子,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí),涉及常見(jiàn)漂白劑及漂白原理判斷,蛋白質(zhì)的變性與鹽析,酸性氧化物的判斷,離子的檢驗(yàn),熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.環(huán)氧乙烷(EO)為一種最簡(jiǎn)單的環(huán)醚,是重要的石化產(chǎn)品.環(huán)氧乙烷在低溫下為無(wú)色透明液體,沸點(diǎn)10.4℃.與水任意比例互溶,能溶于醇、醚.工業(yè)上制備EO的方法常見(jiàn)有兩種:
I.氯醇法     
工藝流程如下:

(1)寫出次氯酸化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(2)操作 1 的方法為蒸餾,該操作所需的儀器可以有下列中的CE(填序號(hào))
A.漏斗  B.玻璃棒  C.冷凝管   D.燒杯    E.錐形瓶
(3)氯醇法的總反應(yīng)方程式CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O,該反應(yīng)的原子利用率25.4%.
II.氧氣氧化法(銀作催化劑)
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
從綠色化學(xué)的角度分析,該方法的優(yōu)點(diǎn)有無(wú)污染,原子利用率100%.(寫出兩點(diǎn))
(5)環(huán)氧乙烷(  )與乙二醇作用,可生成一系列化合物:
HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…,則該系列化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值約為B
A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.對(duì)于反應(yīng)X=2Y,△H=66.88kJ/mol,逆反應(yīng)活化能為23.00kJ/mol.計(jì)算:
(1)正反應(yīng)活化能?
(2)已知0℃時(shí),k1=1.60×10-3min-1,45℃時(shí)k2=?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1000mL某氣體的質(zhì)量為1.25g,則該氣體可能是下列物質(zhì)中的( 。
A.氨氣B.氮?dú)?/td>C.二氧化碳D.氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列屬于混合物的是( 。
A.硅酸鈉B.C.氫氧化鐵膠體D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.制備(NH42Fe(SO42•6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理.室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( 。
A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
D.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

16.向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2,充分反應(yīng)后將所得溶液加熱蒸干,得到固體殘?jiān)馁|(zhì)量為3.51g.試計(jì)算原混合物中NaC1和NaBr的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì),反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)實(shí)驗(yàn)?zāi)M催化轉(zhuǎn)換器,恒溫恒壓時(shí)用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s02345
c(NO)/10-3 mol•L-11.000.250.160.100.10
c(CO)/10-3 mo l•L-13.602.852.762.702.70
經(jīng)分析,得出的下列結(jié)論正確的是( 。
A.0~2 s間的平均反應(yīng)速率v(NO)=3.75×10-3mol/(L•s)
B.催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時(shí)比夏季時(shí)高
C.選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率
D.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×103

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.氣相直接水合法制乙醇的方程式為:C2H4 (g)+H2O(g)═C2H5OH(g),其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖[起始n(H2O):n(C2H4)=1:1.

計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(  )
A.0.068 MPa-1B.0.082C.0.072 MPa-1D.0.082 MPa-1

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