下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：                     （    ）

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-              B．K+、Na+、Br-、NO3-  

C．Ag+、Na+、Cl-、K+                  D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是

A．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻

B．實驗室中將KMnO4與乙醇存放在同一櫥柜中

C．配制硫酸溶液時，先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

D．干燥SO2時，可以將其通過盛有濃硫酸的U形干燥管

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年3月11日，日本發(fā)生了9.0級地震并引發(fā)海嘯，導致處于海邊的福島核電站發(fā)生系列爆炸。作為動力系統(tǒng)的核反應堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉(即一個堅固結(jié)實的大鍋)，第三層護罩用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是(　　)

A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物

B．鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵

C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸材料

D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

 

(1)寫出化學式：A________、D________、E__________、X__________。

(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。

(3)反應⑥的離子方程式為：______________________________________________。

(4)反應⑦的化學方程式為_______________________________________________；

該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________ mol。

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：__________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。可作為卻氣體的是　       �。�    ）

①空氣  ②CO2  ③Ar  ④H2  ⑤N2

A．①②          B．②③             C．③④             D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr

                　（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2

 　　　　　     （3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

   推斷氧化性(氧化劑)由強到弱的順序是                       。

   還原性(還原劑)由強到弱的順序是                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)                  △H2=－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)    △H3

則△H3=                            kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是                          。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在       ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為      。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是

                                                 (用離子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

 ①酸性氣體是                              (填化學式)。

 ②X的結(jié)構(gòu)簡式為                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500 ℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl下標5

沸點/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔點/℃

-70.0

-107.2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫元素符號）。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________________。

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