12.隨原子序數(shù)的遞增,九種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.

請回答下列問題;
(1)c、d、e、f四種元素的簡單離子中,半徑最大的離子是N3-(填離子符號)
(2)e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料,寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(用離子方程式表示)
(4)關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),下列說法錯誤的是C.
A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2>0
B.△H1=△H2+△H3
C.y、z的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多
D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易
(5)y元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑,應(yīng)用性極強(qiáng),通過反應(yīng):y2+H2O=HOY+Hy制得.該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是D.
A.鈉與水反應(yīng)制氫氣    B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸   D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
(6)25℃,f的最高價(jià)氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34,使含0.1mol•L-1f的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為3.
(7)元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).

分析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知a是H元素,b是C元素,c是N元素,d是O元素,y是F元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,z是Cl元素.
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;
(2)工業(yè)上電解食鹽水生成氫氧化鈉,反應(yīng)還生成氯氣與氫氣;
(3)含f的兩種離子為Al3+、AlO2-,二者在溶液中發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存;
(4)A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量;
B.根據(jù)蓋斯定律判斷;
C.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,破壞化學(xué)鍵需要的能量越多;
D.非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與氫氣化合越容易;
(5)通過反應(yīng):F2+H2O=HOF+HF制得HOF,該反應(yīng)中水中O元素化合價(jià)升高,水是還原劑;
(6)f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,根據(jù)Ksp=c(Al3+)×c3(OH-)=1.0×10-34計(jì)算c(OH-),再根據(jù)水的離子積計(jì)算c(H+),再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算;
(7)元素e和g組成的簡單化合物B為Na2S,溶液中S2-水解呈堿性,溶液中氫離子源于S2-水解、水的電離,則c(OH-)>c(HS-).

解答 解:從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知a是H元素,b是C元素,c是N元素,d是O元素,y是F元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,z是Cl元素.
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+),
故答案為:N3-;
(2)工業(yè)上電解食鹽水生成氫氧化鈉,反應(yīng)還生成氯氣與氫氣,離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,
故答案為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)含f的兩種離子為Al3+、AlO2-,二者在溶液中發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存,反應(yīng)離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(4)A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,則△H2>0,故A正確;
B.根據(jù)蓋斯定律可知:△H1=△H2+△H3,故B正確;
C.F的非金屬性比氯的強(qiáng),HF更穩(wěn)定,破壞H-F化學(xué)鍵需要的能量更多,故C錯誤;
D.F的非金屬性比氯的強(qiáng),氟氣與氫氣化合比氯氣的容易,故D正確.
故選:C;
(5)通過反應(yīng):F2+H2O=HOF+HF制得HOF,該反應(yīng)中水中O元素化合價(jià)升高,水是還原劑,
A.鈉與水反應(yīng)制氫氣中水作氧化劑,故A不符合;
B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣,水既不是氧化劑也不是還原劑,故B不符合;
C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸,水既不是氧化劑也不是還原劑,故C不符合;
D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣,水是還原劑,故D符合.
故選:D;
(6)f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,Ksp=c(Al3+)×c3(OH-)=1.0×10-34,使含0.1mol•L-1Al3+的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀,則c(OH-)=$\root{3}{\frac{1.0×1{0}^{-34}}{0.1}}$mol/L=10-11mol/L,則c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L,則pH=-lgc(H+)=3,
故答案為:3;
(7)元素e和g組成的簡單化合物B為Na2S,溶液中S2-水解呈堿性,溶液中氫離子源于S2-水解、水的電離,則c(OH-)>c(HS-),則溶液中離子濃度大小比較:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).

點(diǎn)評 本題比較綜合,以結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用為載體,考查微粒半徑比較、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、電解、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、溶度積有關(guān)計(jì)算等,根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素,它們可以形成離子化合物AmBn,且離子均達(dá)到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu).若A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)可能是( 。
A.a+8+m-nB.a+18-m+nC.a+32-m-nD.a+24-m-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列分子屬于手性分子的是( 。
A.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請回答下列問題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

寫出由純SiHCl3,制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl.
(2)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是AD
A.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D.陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃,取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入鹽酸溶液,振蕩.試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成,請寫出化學(xué)方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl.

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7.Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.
(1)①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃.據(jù)此可以判斷其晶體為分子晶體晶體,F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有BD(填字母).
A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為6,配體H2O中O原子的雜化方式為sp3雜化.
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO>FeO(填“<”或“>”).
(2)Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(灰色球表示Cu原子),已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm,該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.用化學(xué)知識回答下列問題:
(1)R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是Al、Cl;(填元素符號)Y原子的核電荷數(shù)為33,其外圍電子排布是4S24P3,其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA,是屬于P區(qū)的元素.
(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力.
(3)與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-(填化學(xué)式).
(4)的沸點(diǎn)比   高,原因是形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.
(5)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用sp3雜化,H3O+的空間構(gòu)型是三角錐形.H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因?yàn)镠2O中O原子有2對孤電子對,H3O+只有1對孤電子對,排斥力較。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,錳的用量和應(yīng)用領(lǐng)域不斷擴(kuò)大.硫酸錳作為基礎(chǔ)錳鹽,研究、開發(fā)生產(chǎn)硫酸錳的新工藝,尤其必要.現(xiàn)代工業(yè)常以軟錳礦(主要成分為MnO2,雜質(zhì)為鐵和銅的化合物等)為原料通過“浸錳”操作制備高純硫酸錳,工藝流程示意圖如圖所示,請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室在過濾操作過程中,使用的玻璃儀器名稱為燒杯、玻璃棒、漏斗.
(2)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成.溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖1、圖2所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度為150℃(或150℃以上).(3)經(jīng)查閱資料,生成相應(yīng)氫氧化物時(shí)的pH如表所示.
化學(xué)式Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
實(shí)際生產(chǎn)過程中,①中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+,將過量的SO2氧化除去;②中調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí),沉淀的主要成分是Fe(OH)3
(4)⑤中所得的濾液中含有Cu2+,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+,經(jīng)過濾,得到純凈的MnSO4.用平衡移動原理解釋加入MnS的作用:MnS存在沉淀溶解平衡,MnS(S)?Mn2+(aq)+S2-(aq),加入后銅離子和硫離子結(jié)合市場難溶的硫化銅沉淀,S2-(aq)+Cu2+(aq)?CuS(S)生成的CuS比MnS更難溶,促進(jìn)MnS不斷溶解,平衡右移,使Cu2+除去.
(5)檢驗(yàn)⑥中沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈;反之則未洗干凈.

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1.下列說法中不正確的是( 。
A.液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B.可以通過灼燒時(shí)的特殊氣味來鑒別蛋白質(zhì)
C.用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯
D.乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.下列有機(jī)化合物中,有多個官能團(tuán):

(1)可以看作醇類的是(填編號,下同)AD.
(2)可以看作酚類的是CD.
(3)可以看作酯類的是B.

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