1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都是碳氫化合物
B．可以通過灼燒時的特殊氣味來鑒別蛋白質(zhì)
C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應而使溴水褪色

分析 A．液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都只含C、H元素；
B．蛋白質(zhì)燃燒具有燒焦羽毛的氣味；
C．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成液態(tài)的1，2-二溴乙烷，溴和甲烷不反應；
D．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，沒有烯烴性質(zhì)．

解答 解：A．液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都只含C、H元素，所以都是碳氫化合物，故A正確；
B．蛋白質(zhì)燃燒具有燒焦羽毛的氣味，所以可以通過灼燒時的特殊氣味來鑒別蛋白質(zhì)，故B正確；
C．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成液態(tài)的1，2-二溴乙烷，溴和甲烷不反應，所以可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，且可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故C正確；
D．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，沒有烯烴性質(zhì)，所以不能和溴水反應，則不能使溴水褪色，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機物鑒別，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用，工業(yè)上用下列方法合成氨．回答下列問題：

（1）合成氨的原料--N2來源于空氣、H2來源于煤和天然氣，用N2、H2在合成塔中合成NH3，為了提高N2的轉(zhuǎn)化率，在理論上可采取的措施有增大H2的濃度、及時將NH3從混合氣體中分離出來（寫兩條即可）．
（2）設(shè)備B的名稱是冷卻塔（或冷凝器），設(shè)備C的作用是將液氨與未反應的原料氣分離．
（3）近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，某反應的化學方程式為NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當HClO開始消耗后，上述化學平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO，起殺菌作用．
（4）化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，利用合成氨的產(chǎn)品NH3和副產(chǎn)品CO2先后通入飽和食鹽水中而達到生產(chǎn)純堿的目的．步驟如下：

操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ顛倒，則得不到濃的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶體，Ⅲ的操作名稱叫過濾．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸銀溶液．
（6）已知四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3會分解）如下：
溫度
鹽的溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則NH4HCO3，若低于30℃，則反應速率降低，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為水浴加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

請回答下列問題；
（1）c、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是N3-（填離子符號）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（用離子方程式表示）
（4）關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說法錯誤的是C．
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．△H1=△H2+△H3
C．y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易
（5）y元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應用性極強，通過反應：y2+H2O=HOY+Hy制得．該反應中水的作用與下列中水的作用相同的是D．
A．鈉與水反應制氫氣    B．過氧化鈉與水反應制氧氣
C．氯氣與水反應制次氯酸   D．氟單質(zhì)與水反應制氧氣
（6）25℃，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1f的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為3．
（7）元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．在共價化合物中不可能含有離子鍵
B．陰陽離子之間通過靜電作用力形成的化學鍵，叫離子鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．離子化合物中不一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
 AgNO3（aq）		C．
蔗糖		D．
稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為CH4和C4H8（填分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．SO2常用于漂白各種竹林制品．如下實驗現(xiàn)象能體現(xiàn)SO2漂白性的是（　�。�
A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
C．SO2使品紅溶液褪色
D．SO2使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到如圖所示部分，取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒只得到39.6gCO2和9gH2O．
（1）通過計算可知該有機物M的分子式為C9H10O3．
（2）進一步實驗可知：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體；
②0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（折算成標準狀況）；
③該物質(zhì)能發(fā)生消去反應
④該物質(zhì)在濃硫酸加熱的條件下生成含兩個六元環(huán)的酯類；
則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為；
所含官能團名稱為羧基和羥基；
步驟④中生成含兩個六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成該物質(zhì)，若取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加如足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：；
②B轉(zhuǎn)化成C的化學方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
③寫出C發(fā)生水解反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．沼氣的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出445kJ熱量．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-445kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

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