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書寫下列物質在水溶液中的電離方程式：

CH3COOH:__________________________________

Ca(OH)2:___________________________________

NH3．H2O:________________________ ________________

NH4HSO4:________________________________________

H2CO3:_______________________________________________

NaHCO3:_______________________________________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點升高　②幕布的質量增加�、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度　④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①②　　　　 B．③④        C．①③     D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是(　　)

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（   ）

A．稱取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

B．稱取6.25 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

C．稱取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

D．稱取4.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是(    )

A．定容時時俯視刻度線        B．量筒量取5ml濃硫酸時俯視讀數

C．容量瓶中有蒸餾水        D．溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶進行定容

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要11.2L（標準狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.0﹪的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），問：

（1）至少需要含碳酸鈣90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化鈣的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g)  ΔH >0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動       

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動

C．增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數增大

D．增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)一定條件下的密閉容器中,反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是　　　　(填字母代號)。 [

a.升高溫度     b.加入催化劑     c.減小CO2的濃度

d.增加CO的濃度      e.分離出二甲醚

(2)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小:v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

②若加入CH3OH后,經10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=　　　　;該時間內反應速率v(CH3OH)=　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，有反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反應為放熱反應，在帶有

活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正確的是(　　)

A．體積不變，升溫，正反應速率減小

B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大

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