某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是(    )

A．定容時(shí)時(shí)俯視刻度線        B．量筒量取5ml濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

C．容量瓶中有蒸餾水        D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量     B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化             D.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A占的體積比B大                 B. A的摩爾質(zhì)量比B大

C.A的分子數(shù)比B多                 D. A的物質(zhì)的量比B大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．2.7 g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

CH3COOH:__________________________________

Ca(OH)2:___________________________________

NH3．H2O:________________________ ________________

NH4HSO4:________________________________________

H2CO3:_______________________________________________

NaHCO3:_______________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置或操作能達(dá)到目的的是(   )

        ①               ②           ③                 ④

A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）平衡移動(dòng)的方向

B．裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．裝置③測(cè)定中和熱

D．裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol·(L·min)-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是 (　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)== =NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)

進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案