（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為                                     ；     少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和        ，

題問所涉及反應(yīng)的離子方程式為                           。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                            ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為               （寫化學(xué)式）。

 

（12分）

（1）   4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2       SO2＋2OH-＝SO32—+2 H2O

（2）    抑制Fe3＋水解             Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H＋

（3）   Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋     Cl2   HCl

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江蘇）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2 
催化劑
.
△
2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
提高鐵元素的浸出率
提高鐵元素的浸出率
、
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
．
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
Cl2 HCl
Cl2 HCl
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整：   +     　Fe2O3+ 　 SO2↑；該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2為　　　　　劑；SO2為　　　　　產(chǎn)物，其常常用于制備硫酸，反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　            　　、　   　　　　　�。�

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是　　　　　　 、　　　　　　 ��；

（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 　；

（4）該過程產(chǎn)生的污染空氣的氣體有三種，尾氣均可用強堿溶液吸收，這些反應(yīng)的離子方程式為　　                                       　　　　；。

（5）從FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶體的操作為　　              　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省瓊海市高三第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（三）化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)    在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝     ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是          、          。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                      ；

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為            

（寫化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（江蘇） 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=          ；過量的與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是       、        。

（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為        ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為        （寫化學(xué)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為                                      ；     少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和        ，

題問所涉及反應(yīng)的離子方程式為                            。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                             ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為               （寫化學(xué)式）。

 

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