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10．下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（　�。�
A．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

分析 A．溶液中也可能存在HCO3-等離子；
B．從難溶電解質的沉淀轉化的角度分析；
C．加入鹽酸可排出其它離子的干擾，生成硫酸鋇不溶于酸；
D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．

解答 解：A．溶液中也可能存在HCO3-等離子，不一定含有CO32-，故A錯誤；
B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明生成AgI，可說明AgI比AgCl更難溶，故B正確；
C．加入鹽酸可排出其它離子的干擾，生成硫酸鋇不溶于酸，可用于證明含有硫酸根離子，故C正確；
D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可說明含有銨鹽，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、沉淀轉化等，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．水合肼（N2H4．H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．據(jù)此，某學生設計了下列實驗．
【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填字母）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．移液管    D．玻璃棒
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是飽和食鹽水；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的防止NaClO（歧化）分解為氯酸鈉和氯化鈉，影響水合肼的產率
【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示
（3）儀器A的名稱為三頸燒瓶；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4•H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請
寫出降低產率的相關化學反應方程式N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品．
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500mol•L-1  的I2溶液滴定．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定時，可以選用的指示劑為淀粉溶液；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4．H2O的質量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列物質：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔融硝酸鉀  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導電并且屬于強電解質的是③（填所選物質序號，下同）
其中屬于強電解質但是不導電的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．醋酸滴在鋅片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用 Na2O2   Al2O3Fe2O3填空：
（1）有兩性的物質是Al2O3；
（2）用于呼吸面具提供氧氣來源的物質是Na2O2；
（3）常用作紅色油漆和涂料的物質是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應．例如，+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O，
該反應式也可表示為$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH、醇、△}$CH3-CH═CH2下面是幾種有機化合物的轉化關系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中，①是取代反應，③是加成反應．
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（4）C2的結構簡式是（CH3）2C=C（CH3）2，F(xiàn)1的結構簡式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，F(xiàn)1與F2互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體：催化劑；
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：物質的性質；
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：溶液的濃度
（4）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．只用一種試劑區(qū)別MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4四種溶液，這種試劑是（　　）
A．BaCl2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．①用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
③過量的鐵粉與稀硝酸反應的化學方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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