1．下列物質(zhì)：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔融硝酸鉀  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③（填所選物質(zhì)序號(hào)，下同）
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)但是不導(dǎo)電的是④．

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由電子或自由離子，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①鹽酸、②食鹽水、⑥氨水是混合物，所以不是電解質(zhì)，但都含自由離子所以能導(dǎo)電；
③熔化硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)且含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電； 
④液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；
⑤銅是單質(zhì)所以不是電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；
⑦三氧化硫是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
⑧醋酸是弱電解質(zhì)，沒(méi)有自由離子所以不導(dǎo)電；
⑨氫硫酸是弱電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，
可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③；
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)但是不導(dǎo)電的是④．
故答案為：③；④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，緊扣“強(qiáng)電解質(zhì)、能導(dǎo)電”來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進(jìn)行．在溫度為T(mén)1K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T(mén)1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
③下列說(shuō)法正確的是CD．
A．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應(yīng)溫度為T(mén)2K，測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2K時(shí)，經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫(huà)出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時(shí)間變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下將1mol CO和1mol NO2 充入恒容密閉容器中，反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 達(dá)平衡后，發(fā)現(xiàn)有50%CO的轉(zhuǎn)化為CO2，其它條件不變?cè)俪淙?nbsp;0.5mol NO2，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.9 molB．0.8  molC．0.6molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴不屬苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱(chēng)為Glaser反應(yīng)．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D 的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙炔．
（2）①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol．
（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2．
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫(xiě)出其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖一中氣體A的俗稱(chēng)是水煤氣
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化，②的數(shù)值為80kJ
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極附近pH值增大（填寫(xiě)“增大”、“減小”或者“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-
B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶
C．先加入鹽酸無(wú)沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10ml 0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加 0.1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol•L-1
B．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案