20．關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)一定是化合物B．電解質(zhì)可以是混合物
C．電解質(zhì)不一定是化合物D．電解質(zhì)一定是單質(zhì)

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電的化合物，能導電的原因是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子．

解答 解：A．電解質(zhì)一定屬于化合物，故A正確；
B．電解質(zhì)一定屬于化合物，不可能是混合物，故B錯誤；
C．電解質(zhì)一定屬于化合物，故C錯誤；
D．電解質(zhì)一定屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的概念即首先一定為化合物即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為3.2-4.2．可以選擇的試劑是d（填序號）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO ．（寫化學式）
（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應的離子方程式表示其過程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）．則說明碳酸銅于氫氧化銅的溶解度相近
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成．步驟如下：
①稱量樣品；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO．
請對上述測定方案作出評價．①稱量樣品的質(zhì)量必須知道，③測出CO2的質(zhì)量④測出水蒸汽的質(zhì)量⑤稱量CuO的質(zhì)量三個數(shù)據(jù)知道其中的任意兩個即可，另一部分的數(shù)據(jù)可由樣品的質(zhì)量和已知兩部分的質(zhì)量求得．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．則該反應（　�。�
A．能自發(fā)進行B．不能自發(fā)進行
C．可能自發(fā)進行D．在加熱條件下才能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸的電離：H2CO3═2H++HCO3-
B．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．臭氧層吸收太陽紫外線，反應3O2=2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應
D．向水中加入明礬進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3B．它們的體積之比為1：1
C．它們所含原子數(shù)目之比為3：4D．它們的分子數(shù)目之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為98，若19.6g該物質(zhì)含有1.204×1023個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{15b}{8a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol?L-1；
（2）從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度是1mol?L-1，含NaOH的質(zhì)量是0.04g；
（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.01mol?L-1，含NaOH的質(zhì)量是0.04g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱是過濾，操作②所選用的裝置為D（填裝置編號），該裝置中儀器a的名稱是蒸發(fā)皿

（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根據(jù)提供的試劑，則下列滴加順序錯誤的是B，
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液         B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液         D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質(zhì)為BaSO4（填化學式）
（3）如何運用最簡方法檢驗粗鹽溶液中有無SO42-？取粗鹽溶解于水，靜置片刻，取上層清液（或取溶液Ⅰ）滴加鹽酸后無明顯變化，再加BaCl2 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀或渾濁，則說明含SO42-．
（4）為除盡溶液I中SO42-，則需要加入過量的BaCl2 溶液．如何判斷SO42-已沉淀完全取上層清液，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則說明SO42-已沉淀完全（或取上層清液，繼續(xù)滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀，則說明SO42-已沉淀完全）．

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