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12．某物質的相對分子質量為98，若19.6g該物質含有1.204×1023個分子，則阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數可表示為$\frac{15b}{8a}$．

分析 結合N=nNA、n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：物質的量為$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，含有1.204×1023個分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{1.204×1{0}^{23}}{0.2}$=6.02×1023 mol-1；agCO32-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數可表示為$\frac{\frac{a}{60}×32}$=$\frac{15b}{8a}$，
故答案為：6.02×1023 mol-1；$\frac{15b}{8a}$．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、微粒數的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應熱）
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=571.6kJ•mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的離子方程式
（1）氧化銅和稀硫酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（2）碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）醋酸和氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；
（4）氫氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
（5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；
（6）硫酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于電解質的說法正確的是（　　）
A．電解質一定是化合物B．電解質可以是混合物
C．電解質不一定是化合物D．電解質一定是單質

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列溶液中Cl-的物質的量最多的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．150mL 5mol/L KClO3溶液
C．標準狀況下，13.44L的HCl氣體D．29.25gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按表進行實驗．將產生的現象記錄如表：
實驗順序實驗內容實驗現象
①A+B沒有明顯變化
②B+D有無色、無味氣體生成
③B+C有白色沉淀生成
④A+D有白色沉淀生成
根據實驗現象按要求回答：
（1）A、B、C、D溶液中溶質的化學式：ACaCl2；BHCl；CAgNO3；DNa2CO3．
（2）寫出實驗順序中發(fā)生反應的②③④中有關的離子方程式：②CO32-+2H+=CO2↑+H2O；③Cl-+Ag+=AgCl↓；④CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和熱的測定，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量的損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活的實際該實驗在絕熱中進行效果更好．
（3）實驗中改用60m L 0.50mol•L-1鹽酸與 50m L 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）在實驗過程中用于加快反應速率的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌器．在該實驗中共需測定3次溫度，分別是反應前HCl、NaOH的溶液的溫度和反應后最高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是我們日常生活中接觸到的物質，其中屬于純凈物的是（　�。�
A．蒸餾水B．可口可樂C．食醋D．潔凈的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．濃硫酸是一種重要的化工產品．
（1）將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
①產生刺激性氣味的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根據上述實驗現象，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
    A．酸性        B．吸水性        C．脫水性        D．強氧化性
（2）某學習小組用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過濾濃硫酸的反應及部分產物的性質（裝置中的銅絲可適當上下抽動）．請回答下列問題：
①當反應進行一段時間后，欲使反應迅速停止，可采取的措施為向上（向外）抽動銅絲，使銅絲脫離濃硫酸．
②若裝置B試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現象為品紅褪色；如果將裝置B試管中換成石蕊試液，則現象為變紅．
③若裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，則溶液會褪色．原因是二氧化硫能將酸性高錳酸鉀還原為無色的錳離子．
④為了不使實驗中多余氣體排放到空氣中，試管C中可盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

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