ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 = 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2被氧化

C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

A

【解析】

試題分析：反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素化合價由+5價降低到+4價，被還原，KClO3為氧化劑，C元素化合價由+3價升高到+4價，被氧化，H2C2O4為還原劑。A．Cl元素化合價由+5價降低到+4價，得電子，被還原，KClO3為氧化劑，正確；B．ClO2是還原產(chǎn)物，錯誤；C．C元素化合價由+3價升高到+4價，被氧化，H2C2O4為還原劑，錯誤；D．Cl元素化合價由+5價降低到+4價，化合價變化1價，則1mol KClO3參加反應(yīng)，有1mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤。

考點：考查氧化還原反應(yīng)。

練習冊系列答案
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，下圖中能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系的是

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LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是

A．充電時的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4

B．充電時動力電池上標注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

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恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2 2NO +O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2 ；

②單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2： CO2＋2OH－= CO32-＋H2O

B．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32- = CaCO3↓

D．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O

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高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：

①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物

②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬

③無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物

④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體

⑤水溶液能導電的化合物就是電解質(zhì)

⑥按照樹狀分類法可將化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

⑦氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降

你認為他的筆記中有幾處錯誤

A．三處 B．四處 C．五處 D．六處

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同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

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（12分）下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中乙池是 裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是 。

（3）寫出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式是 。

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

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