Question

（12分）下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中乙池是 裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是 。

（3）寫出通入CH3OH電極的電極反應式是 。

（4）乙池中反應的離子方程式為 。

（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

Answer 1

（1）電解或電解池

（2）陽極

（3）CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－ +6H2O

（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

（5）280 BD

【解析】

試題分析：（1）由圖可知甲池能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，是燃料電池，乙、丙都是電解池裝置；

（2）甲池通入甲醇的一極是負極，氧氣一極是正極，d與負極相連，所以d是陰極，則c是陽極；

（3）通入甲醇的一極是負極發(fā)生氧化反應，失去電子生成二氧化碳，二氧化碳與電解質(zhì)溶液反應，最終生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－ +6H2O；

（4）乙是電解硝酸銀溶液，A是陽極，B是陰極，所以陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生Ag，離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；

（5）乙中B增加的質(zhì)量是析出的Ag的質(zhì)量，所以析出5.4gAg時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5.4g/108g/mol=0.05mol，根據(jù)反應O2+4e-+2H2O=4OH-，可知甲池中理論消耗氧氣得物質(zhì)的量是0.05/4mol，標準狀況下的體積是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池析出金屬0.64g，丙池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是0.05mol，若該金屬是+1價，則該金屬的相對原子質(zhì)量是1.6/0.05=32，若該金屬是+2價金屬，則該金屬的相對原子質(zhì)量是1.6/0.05/2=64，所以答案選B。

考點：考查原電池、電解池的判斷，電化學原理的應用