(12分)下圖是一個化學過程的示意圖。
(1)圖中乙池是 裝置。
(2)c(Pt)電極的名稱是 。
(3)寫出通入CH3OH電極的電極反應式是 。
(4)乙池中反應的離子方程式為 。
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下);此時丙池某電極析出1.6g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCL D.AgNO3
(1)電解或電解池
(2)陽極
(3)CH3OH+8OH--6 e- CO32- +6H2O
(4)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
(5)280 BD
【解析】
試題分析:(1)由圖可知甲池能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應,是燃料電池,乙、丙都是電解池裝置;
(2)甲池通入甲醇的一極是負極,氧氣一極是正極,d與負極相連,所以d是陰極,則c是陽極;
(3)通入甲醇的一極是負極發(fā)生氧化反應,失去電子生成二氧化碳,二氧化碳與電解質(zhì)溶液反應,最終生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH3OH+8OH--6 e- CO32- +6H2O;
(4)乙是電解硝酸銀溶液,A是陽極,B是陰極,所以陽極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生Ag,離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+;
(5)乙中B增加的質(zhì)量是析出的Ag的質(zhì)量,所以析出5.4gAg時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5.4g/108g/mol=0.05mol,根據(jù)反應O2+4e-+2H2O=4OH-,可知甲池中理論消耗氧氣得物質(zhì)的量是0.05/4mol,標準狀況下的體積是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL;丙池析出金屬0.64g,丙池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是0.05mol,若該金屬是+1價,則該金屬的相對原子質(zhì)量是1.6/0.05=32,若該金屬是+2價金屬,則該金屬的相對原子質(zhì)量是1.6/0.05/2=64,所以答案選B。
考點:考查原電池、電解池的判斷,電化學原理的應用
科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2被氧化
C.H2C2O4在反應中被還原
D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如果你家里的食用花生油混有較多的水份,你將采用下列何種方法分離
A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取
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科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省高二上學期期中化學(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
胃酸(鹽酸)過多的病人常服用能中和鹽酸的藥物來治療,含下列哪種物質(zhì)的藥品達不到治療效果
A.Al(OH)3 B.CaCO3 C.NaHCO3 D.C6H12O6(葡萄糖)
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯()。其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能與溴水反應使溴水褪色的是
A.②④⑤⑧ B.②⑤⑧ C.②④⑤⑦ D.②④⑤⑦⑧
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時,下列說法不正確的是
A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
D.電極反應式:甲中陰極為Cu2++2e-===Cu,乙中負極為Mg-2e-===Mg2+
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,不可能與NaHCO3溶液反應生成氣體的物質(zhì)是
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.已知則可以計算CH3—CH3 → CH2=CH2+H2;ΔH =+125.6 kJ/mol
B.能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強:NH3+H3O+=NH+4+H2O
C.已知下列熱化學方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol
D.已知中和熱為-57.4kJ/mol ,則NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H =-57.4kJ/mol
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