Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖_________。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為________。

（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_______>______。

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應的產物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_________________。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】） Na>S>O NaOH Al(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Al(OH)3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

【解析】

由表可推知，①~⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；

Ⅰ．（1）元素⑧的陰離子為Cl-，與原子結構示意圖相比，離子結構示意圖的最外層比原子多1個電子；

（2）比較④、⑤、⑦的原子半徑時，看先電子層數，電子層數多，半徑大；若電子層數相同，再看最外層電子數，最外層電子數越多，半徑越��；

（3）比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性時，可比較二者的金屬性；

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為Na2O2；

Ⅱ．（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應的產物在空氣中發(fā)生顏色變化，則C中含有Fe2+，從而確定X為Fe。發(fā)生顏色變化時，Fe(OH)2與O2、H2O反應轉化為Fe(OH)3；在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，發(fā)生的反應為Fe2+被H2O2氧化為Fe3+；

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則A、B、C三種物質中均含有鋁，從而得出A為AlCl3、B為Al(OH)3、C為NaAlO2。

Ⅰ．（1）元素⑧的陰離子為Cl-，離子結構示意圖為；

（2）比較④、⑤、⑦的原子半徑時，看先電子層數，電子層數多，半徑大；若電子層數相同，再看最外層電子數，最外層電子數越多，半徑越小。從而得出Na>S>O；

（3）金屬性Na>Al，則⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性，NaOH>Al(OH)3；

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為Na2O2，其電子式為 ；

Ⅱ．（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應的產物在空氣中發(fā)生顏色變化，則C中含有Fe2+，從而確定X為Fe。發(fā)生顏色變化時，Fe(OH)2與O2、H2O反應轉化為Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，發(fā)生的反應為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則A、B、C三種物質中均含有鋁，從而得出A為AlCl3、B為Al(OH)3、C為NaAlO2。則B的化學式為Al(OH)3，A與C兩溶液反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。