【題目】如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25℃和100℃兩種情況下,在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32—(aq)ΔH<0
B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp關(guān)系:d﹥b﹥c﹥a
C.25℃時(shí),蒸發(fā)溶劑可能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)榍上b、c之間的某一點(diǎn)(不含b、c)
D.25℃時(shí)CaCO3的Ksp=2.8×10-9,d點(diǎn)無(wú)沉淀生成
【答案】C
【解析】
A.由圖可知,升高溫度,、增大,即平衡正向移動(dòng),因此正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),故A錯(cuò)誤;
B.溫度不變的情況下,溶度積Ksp不變,溫度升高,溶度積Ksp增大,若a、b、c、d分別代表相應(yīng)溫度下的飽和溶液,則溶度積關(guān)系為:d>b=c>a,故B錯(cuò)誤;
C.蒸發(fā)溶劑,、均增大,可能使a點(diǎn)變?yōu)榍上b、c之間的某一點(diǎn)(不含b、c),故C正確;
D.c點(diǎn)表示25℃時(shí)的飽和溶液,,d點(diǎn)的大于c點(diǎn),因此d點(diǎn)有沉淀生成,故D錯(cuò)誤;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A.m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-=H2O
B.p點(diǎn):c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色
D.原溶液中存在的主要離子:n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
Ⅰ.(1)請(qǐng)畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(2)④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________。
(3)⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_______>______。
(4)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:
(1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式________;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為______,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8
B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)健 | C﹣H | C=O | H﹣H | C≡O(shè)(CO) | ||
鍵能(kJ/mol) | 413 | 745 | 436 | 1075 |
(1)①CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。則該反應(yīng)的△H=_____________。
②在恒容絕熱條件下,一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。(填字母)
A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)的溫度不再變化D.v正(CH4)=2v逆(H2)
(2)利用CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0KJ/mol;為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在恒溫恒容密閉容器中,充入2molCO2和6molH2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=_____________;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=_____________(保留三位有效數(shù)字)。
(3)下列措施能使增大的是________。
A.降低溫度
B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、6molH2
C.使用高效催化劑
D.恒溫恒容充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
(4)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖2。
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________
②電池工作時(shí),CO32﹣向電極_____________移動(dòng)(填A或者B)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:乙炔的結(jié)構(gòu)為H—C≡C—H,4個(gè)原子在同一直線上,能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng),1,4-二苯基丁二炔廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥的合成,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C16H10
B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個(gè)
C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.該分子中所有原子可能位于同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>______(填序號(hào))。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為______、______,它們都是____________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,在火山口和火山附近的溫泉中有甲元素的單質(zhì)出現(xiàn),乙元素是唯一一種原子序數(shù)比甲元素大的短周期主族元素。
①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______
②甲、乙兩元素中,非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
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