Question

1．今有氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液100mL，為了測定此混合溶液中各物質(zhì)的質(zhì)量，進行下列實驗．
（1）在用0.10mo1/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗后的酸式滴定管中，注入0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分至尖嘴處充滿液體，并記下管內(nèi)液面所在刻度為2.23mL．
（2）用堿式滴定管（填儀器名稱）取混合溶液20.00mL，注入200mL的錐形瓶（填儀器名稱）中，加入幾滴酚酞試
液，振蕩均勻后，把容器放在滴定管下，并在容器下面放一張白紙，其作用是便于觀察錐形瓶中溶液顏色變化．
（3）向容器中小心地滴入鹽酸，邊滴邊振蕩，直至因加入一滴酸后容器內(nèi)液體由紅色恰好變?yōu)闊o色時為止，記下滴定管液面所在刻度為27.74mL．至此溶液中發(fā)生了如下變化：NaOH+HCl→NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl．再向容器中滴入幾滴甲基橙試液，振蕩，使溶液充分混和，這時溶液呈黃色色，小心地再向溶液中滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸直至因加入一滴酸后溶液顏色變?yōu)槌壬�即為終點，記下滴定管液面所在刻度為35.40 mL，此溶液中又發(fā)生了如下反應(yīng)：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑ 
（4）由以上實驗結(jié)果計算出：在1L原試液中含氫氧化鈉3.570g；含碳酸鈉4.060g．

Answer 1

分析 （1）滴定管使用時尖嘴處充滿液體；
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液顯堿性，需要用堿式滴定管取用20.00ml溶液，實驗中待測液取用后放在錐形瓶中，加入幾滴酚酞試液，振蕩均勻后，把容器放在滴定管下，并在容器下面放一張白紙，便于觀察錐形瓶中溶液顏色變化；
（3）滴入酚酞的混合溶液中滴入鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl→NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl，再向容器中滴入幾滴甲基橙試液，振蕩，使溶液充分混和，混合溶液呈堿性，這時溶液呈黃色；
（4）取混合溶液20.00mL，滴入酚酞用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，邊滴邊振蕩，直至因加入一滴酸后容器內(nèi)液體由紅色恰好變?yōu)闊o色時為止，記下滴定管液面所在刻度為27.74mL，此時消耗溶液體積=27.74mL-2.23mL=25.51ml，至此溶液中發(fā)生了如下變化：NaOH+HCl→NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl，再向容器中滴入幾滴甲基橙試液，小心地再向溶液中滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸直至因加入一滴酸后溶液顏色變?yōu)槌壬�發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積35.40 mL-27.74mL=7.660ml，結(jié)合定量關(guān)系計算．

解答 解：（1）在用0.10mo1/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗后的酸式滴定管中，注入0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分至尖嘴處充滿液體，
故答案為：尖嘴處充滿液體；
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液顯堿性，需要用堿式滴定管取用20.00ml溶液，取混合溶液20.00mL，注入200mL的錐形瓶中，加入幾滴酚酞試液，振蕩均勻后，把容器放在滴定管下，并在容器下面放一張白紙，便于觀察錐形瓶中溶液顏色變化，
故答案為：堿式滴定管；錐形瓶；便于觀察錐形瓶中溶液顏色變化；
（3）滴入酚酞的混合溶液中滴入鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl→NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl，再向容器中滴入幾滴甲基橙試液，振蕩，使溶液充分混和，混合溶液呈堿性，這時溶液呈黃色，小心地再向溶液中滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸直至因加入一滴酸后溶液顏色變?yōu)槌壬�即為終點，此溶液中又發(fā)生了如下反應(yīng)：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：黃；橙；
（4）取混合溶液20.00mL，滴入酚酞用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，邊滴邊振蕩，直至因加入一滴酸后容器內(nèi)液體由紅色恰好變?yōu)闊o色時為止，記下滴定管液面所在刻度為27.74mL，此時消耗溶液體積=27.74mL-2.23mL=25.51ml，至此溶液中發(fā)生了如下變化：NaOH+HCl→NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl，再向容器中滴入幾滴甲基橙試液，小心地再向溶液中滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸直至因加入一滴酸后溶液顏色變?yōu)槌壬�發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積35.40 mL-27.74mL=7.660ml，碳酸氫鈉物質(zhì)的量和碳酸鈉物質(zhì)的量相同，20ml溶液中含碳酸鈉和氫氧化鈉為：n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=0.00766L×0.10mol/L=7.66×10^-4mol，碳酸鈉質(zhì)量=7.66×10^-4mol×106g/mol=0.0812g，n（NaOH）=0.0255L×l×0.10mol/L-7.66×10^-4mol=1.784×10^-3mol，氫氧化鈉質(zhì)量=1.784×10^-3mol×40g/mol=0.0714g，所以1L溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量=0.0714g×$\frac{1000}{20}$=3.570g，含碳酸鈉質(zhì)量=0.0812g×$\frac{1000}{20}$=4.060g，
故答案為：3.570；4.060．

點評 本題考查了物質(zhì)組成的實驗探究和實驗測定、主要是滴定實驗和滴定注意問題和數(shù)據(jù)處理的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．