18．雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大．下列有關雙酚A的敘述不正確的是（　　） 
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
C．反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團
D．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1：2：2：3

分析 有機物中含有酚羥基，且鄰位含有氫原子，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，結合有機物的結構解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知雙酚A的分子式為C15H16O2，故A正確；
B．雙酚A中，2個酚羥基有4個鄰位H可被取代，則1mol雙酚A最多消耗4molBr2，故B錯誤；
C．加成反應后，產(chǎn)物的官能團只有-OH，故C正確；
D．兩個甲基相同，兩個苯酚基相同，根據(jù)苯環(huán)的對稱可知有4種不同的H，H原子數(shù)之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意H原子種類的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率減小D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請回答下列問題．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是③⑤（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源太陽能．
（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是CH4，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2，此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質(zhì)量比是14：3．
（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進器中的強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑混合時，發(fā)生反應 N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動火箭前進．由此判斷X的化學式是H2O2，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
Z′R
W
A．原子半徑大小關系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據(jù)元素周期律t可以推測W元素的單質(zhì)具有半導體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．氫化物熔沸點：H2R＞H2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖一所示，用化學用用語答問題：

（1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子結構示意圖．
（2）比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序Na+＜O2-＜S2-．
（3）化合物RYZ的電子式為，它能與雙氧水在酸性條件下反應，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為2CN-+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O．
（4）X和Y兩種元素可以組成一種4原子氣體分子，它的空間構型為直線型；已知常溫下，1g 該物質(zhì)完全燃燒放出akJ熱量．寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l））△H=-26akJ/mol．
（5）上圖二轉(zhuǎn)化關系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構成，其中B為氣體．
①若C的溶液呈酸性，則C溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
②若C的溶液呈堿性，則C可能是NaHCO3或NaHS（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請參考題中圖表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ•mol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$ kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．今有氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液100mL，為了測定此混合溶液中各物質(zhì)的質(zhì)量，進行下列實驗．
（1）在用0.10mo1/L標準鹽酸溶液潤洗后的酸式滴定管中，注入0.10mol/L的標準鹽酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分至尖嘴處充滿液體，并記下管內(nèi)液面所在刻度為2.23mL．
（2）用堿式滴定管（填儀器名稱）取混合溶液20.00mL，注入200mL的錐形瓶（填儀器名稱）中，加入幾滴酚酞試
液，振蕩均勻后，把容器放在滴定管下，并在容器下面放一張白紙，其作用是便于觀察錐形瓶中溶液顏色變化．
（3）向容器中小心地滴入鹽酸，邊滴邊振蕩，直至因加入一滴酸后容器內(nèi)液體由紅色恰好變?yōu)闊o色時為止，記下滴定管液面所在刻度為27.74mL．至此溶液中發(fā)生了如下變化：NaOH+HCl→NaCl+H2O、Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl．再向容器中滴入幾滴甲基橙試液，振蕩，使溶液充分混和，這時溶液呈黃色色，小心地再向溶液中滴入標準鹽酸直至因加入一滴酸后溶液顏色變?yōu)槌壬礊榻K點，記下滴定管液面所在刻度為35.40 mL，此溶液中又發(fā)生了如下反應：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 
（4）由以上實驗結果計算出：在1L原試液中含氫氧化鈉3.570g；含碳酸鈉4.060g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B．17 g H2O2中含有8NA個電子
C．7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含離子數(shù)相等，均為0.3 NA
D．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NA

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