【題目】在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴加控制的物質(zhì)是

A. 氯化鈉 B. 谷氨酸鈉(味精) C. 碳酸氫鈉 D. 亞硝酸鈉

【答案】D

【解析】試題分析:A.食鹽雖說不能吃太多,對心臟不好,但不需要嚴格控制,故A錯誤; B.味精也不能過多食用,吃多了容易脫發(fā),但也不需要嚴格控制,故B錯誤;C.小蘇打?qū)θ梭w危害較小(常用于面包的發(fā)酵),故不需要嚴格控制,故C錯誤;D.亞硝酸鹽有致癌的作用,故需要嚴格控制,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2014年我國的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟危機的沖擊,尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大。請完成下面問題:

1冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣Al2Ca2Si5O15,可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為__________________。

2 由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

3高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點,如圖是高鐵電池的實驗裝置。

已知:放電后兩極得到相同價態(tài)鐵的化合物。

①電池放電時正極發(fā)生的電極反應式是______________。

②若該電池屬于二次電池,則充電時陰極的電極反應式為_______________________。

③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時,鹽橋的作用是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列問題。

已知甲和乙為中學常見金屬單質(zhì),丙和丁為常見氣體單質(zhì),A~E為常見化合物;A為淡黃色固體,常溫下B為液體,C的焰色反應為黃色。試回答下列問題:

(1)A和E的化學式分別為____________、_____________;

(2)A+B C+丙的化學方程式:____________________________;

(3)D+C B+E的離子方程式:________________________________;

(4)1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中,在標準狀況下,最多能產(chǎn)生________L丁氣體。

在標準狀況下,取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物,得下表中有關數(shù)據(jù)(反應前后溶液體積不發(fā)生變化)。

實驗序號

混合物質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

(1)甲組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”);

乙組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”)。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_____________mol/L。

(3)混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10-10

7.2×10-4

1.8×10-5

6.4×10-6

0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )

AHCN BHF CCH3COOH DHNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】700℃時,H2g)+CO2g H2Og)+COg)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時,v (H2O)0.025 mol/L·min),下列判斷不正確的是(

起始濃度

CH2/mol/L

0.1

0.2

0.2

CCO2/mol/L

0.1

0.1

0.2

A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50

B.當反應平衡時,丙中cCO2)是甲中的2

C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為25/16,則正反應為吸熱反應

D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體。A的結(jié)構簡式如下:

(1)A的分子式是__________________________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式(有機物用結(jié)構簡式表示)___________。

(3)A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式(有機物用結(jié)構簡式表示)_______________。

(4)17.4 g A與足量碳酸氫鈉溶液反應,生成二氧化碳的體積(標準狀況)________。

(5)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結(jié)構簡式為(),其反應類型是________。

(6)B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種,寫出其中一種同分異構體的結(jié)構簡式___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法中可以說明2HIgH2g+I2g已達到平衡的是:①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI;②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂;③百分組成ωHII2;④反應速率υH2I2=1/2υHI; cHI:cH2:cI2=2:1:1時;⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于摩爾的說法中,正確的

A.是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B.是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C.是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù) D.是表示物質(zhì)的量的單位

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式 _。

(2)試用上圖所示各裝置設計一個實驗,驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________________________________(填裝置的編號)。

(3)怎樣檢查整套裝置的氣密性

4實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。

5裝置中所加的固體藥品是________,可驗證的產(chǎn)物是________。

6裝置中所盛溶液是________,可驗證的產(chǎn)物是________。

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