【題目】2014年我國(guó)的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊,尤其是Al、Fe的價(jià)格下滑幅度很大。請(qǐng)完成下面問(wèn)題:

1冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣Al2Ca2Si5O15,可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為_(kāi)_________________。

2 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

3高鐵電池具有容量高、安全性能好和價(jià)格低廉等特點(diǎn),如圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知:放電后兩極得到相同價(jià)態(tài)鐵的化合物。

①電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________。

②若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時(shí),鹽橋的作用是_________________。

【答案】12CaO·Al2O3·5SiO2;2bd;

3FeO42-+3e+4H2O=FeOH3+5OH;FeOH3+3e=Fe+3OH;

形成閉合回路,并保持兩邊溶液呈電中性。

【解析】

試題分析:1硅酸鹽寫(xiě)成氧化物的規(guī)則:金屬氧化物按照金屬活動(dòng)性書(shū)寫(xiě),然后非金屬性氧化物,最后寫(xiě)水,注意原子守恒,因此氧化物是:2CaO·Al2O3·5SiO2;2通過(guò)電解原理冶煉金屬,一般是K、Ca、Na、Mg、Al,因此選項(xiàng)bc正確;3正極上得到電子,化合價(jià)降低,F(xiàn)eO42-得電子轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵,因?yàn)殡娊赓|(zhì)是KOH,因此生成FeOH3,正極反應(yīng)式:FeO42-+4H2O+3e=FeOH3+5OH;放電后兩極得到相同價(jià)態(tài)的鐵的化合物,說(shuō)明負(fù)極材料是鐵單質(zhì),負(fù)極反應(yīng)式為Fe+3OH-3e=FeOH3,充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,其電極反應(yīng)式為是負(fù)極反應(yīng)式的逆過(guò)程,即陰極反應(yīng)式為FeOH3+3e=Fe+3OH鹽橋的作用是:形成閉合回路,并保持兩邊溶液呈電中性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 充分利用太陽(yáng)能

B. 因地制宜開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、水能地?zé)崮、潮汐?/span>

C. 能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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(2)請(qǐng)從下圖中選擇正確的裝置收集氨氣_________

(3)下列試劑不能用于干燥NH3的是__A.濃硫酸 B.堿石灰 CNaOH固體

(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:

NH3→NO化學(xué)方程式為__

NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

NO2 +H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__

(5)將X轉(zhuǎn)化為HNO3__(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).

(6)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是__

AO2 BNa CNH4Cl DNO2

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A.體積不變,向其中加入1mol H2

B.體積不變,向其中加入1mol N2

C.壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2

D.壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H21molI2

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其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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(3)①的反應(yīng)類型為________;化合物F的核磁共振氫譜顯示有________個(gè)峰。

(4)寫(xiě)出C與新制 Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________

(5)已知兩分子H能形成六元環(huán)酯,寫(xiě)出反應(yīng)②的條件:________;反應(yīng)③的化學(xué)方程式:________________________________。

(6)化合物C有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

_________________________________________

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